Разберите ОВР NO2+O2+H2O->HNO3. Укажите окислитель, восстановитель

В указанной реакции происходит окислительно-восстановительный процесс, в ходе которого образуется азотная кислота HNO3. Для понимания роли реагентов в реакции, давайте рассмотрим процессы изменения степеней окисления элементов.

В начальных веществах присутствуют:

• NO2 (диоксид азота)
• O2 (кислород)
• H2O (вода)

Продукт реакции:

• HNO3 (азотная кислота)

Анализ степеней окисления:

1. В NO2 азот имеет степень окисления +4.
2. В O2 кислород находится в степени окисления 0.
3. В H2O кислород имеет степень окисления -2, водород +1.
4. В HNO3 азот находится в степени окисления +5.

Процесс окисления и восстановления:

• Азот в NO2 окисляется с +4 до +5 в HNO3. Это увеличение степени окисления означает, что азот в NO2 является восстановителем.
• Кислород в O2 восстанавливается с 0 до -2 (в составе HNO3). Это уменьшение степени окисления указывает на то, что молекулярный кислород O2 выступает в роли окислителя.

Резюме ролей:

• Окислитель: O2
• Восстановитель: NO2

Таким образом, в данной реакции NO2 является восстановителем, так как отдает электроны (окисляется), а O2 является окислителем, так как принимает электроны (восстанавливается).

Данное окисление-восстановление происходит при обработке смеси NO2, O2 и H2O, которая приводит к образованию HNO3. В данной реакции NO2 окисляется, а O2 и H2O восстанавливаются.

Окислитель: O2 (кислород) - он принимает электроны от NO2, что приводит к его окислению.

Восстановитель: NO2 (диоксид азота) - он отдаёт электроны O2, что приводит к его восстановлению.