Основания, как правило, не реагируют с другими основаниями. Основания обладают схожими химическими свойствами, поскольку они все выделяют гидроксид-ион (OH⁻) в водном растворе. Когда два основания смешиваются, они просто создают смесь своих ионов, но не вступают в химическую реакцию. Например, смешивание растворов гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида калия (KOH) не приводит к химической реакции, они просто образуют смесь Na⁺, K⁺, и OH⁻ ионов.
С другой стороны, нерастворимые основания могут реагировать с солями, особенно если соль растворима и ее анион может образовать с основанием новое соединение. Эта реакция часто приводит к образованию осадка, который можно увидеть.
Примером такой реакции может служить взаимодействие гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂), который плохо растворим в воде, с раствором сульфата натрия (Na₂SO₄). В этом случае может произойти обмен ионов, приводящий к образованию другого нерастворимого соединения:
Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ → CuSO₄ + 2NaOH
Однако CuSO₄ растворим в воде, и реакция в данном виде не произойдет. Но если взять другой пример, например, реакцию гидроксида кальция (Ca(OH)₂) с раствором карбоната натрия (Na₂CO₃):
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH
В этом случае карбонат кальция (CaCO₃) является нерастворимым осадком, и эта реакция действительно происходит, что подтверждается образованием белого осадка CaCO₃.
Таким образом, нерастворимые основания могут реагировать с солями, если продукт реакции является осадком или если реакция приводит к образованию нового соединения с меньшей растворимостью.