Решите цепочку уравнений: N2O5 -> HNO3 -> Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2 -> FeS -> FeSO4

Для решения данной цепочки химических уравнений, нам нужно последовательно преобразовать каждое вещество в следующее:

1. N2O5 -> HNO3

   Диоксид азота (V) ( N_2O_5 ) при реакции с водой образует азотную кислоту ( HNO_3 ): [ N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2 HNO_3 ]

2. HNO3 -> Fe(NO3)2

   Азотная кислота реагирует с железом (Fe), образуя нитрат железа(II) ( Fe(NO_3)_2 ) и выделяя водород: [ 3 HNO_3 + Fe \rightarrow Fe(NO_3)_2 + NO + 2 H_2O ] Здесь также может образоваться нитрат железа(III) при избытке азотной кислоты, но в цепочке указан ( Fe(NO_3)_2 ).

3. Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2

   Нитрат железа(II) в реакции с гидроксидом (обычно используется гидроксид натрия) образует гидроксид железа(II) ( Fe(OH)_2 ): [ Fe(NO_3)_2 + 2 NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2 NaNO_3 ]

4. Fe(OH)2 -> FeS

   Гидроксид железа(II) при реакции с сульфидом (например, сульфидом натрия) образует сульфид железа(II) ( FeS ) и воду: [ Fe(OH)_2 + Na_2S \rightarrow FeS + 2 NaOH ]

5. FeS -> FeSO4

   Сульфид железа(II) при окислении (например, кислородом воздуха в присутствии воды) превращается в сульфат железа(II) ( FeSO_4 ): [ 4 FeS + 8 H_2O + 7 O_2 \rightarrow 4 FeSO_4 + 8 H_2S ]

Эти уравнения показывают химические превращения от ( N_2O_5 ) до ( FeSO_4 ), и каждое уравнение соответствует стехиометрическим принципам и реальным химическим реакциям.

N2O5 + H2O → 2 HNO3 2 HNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + H2 Fe(NO3)2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaNO3 Fe(OH)2 + H2S → FeS + 2 H2O FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S

1. N2O5 → 2HNO3 (диссоциация N2O5 в HNO3)
2. 2HNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + H2 (двойная замена)
3. Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 (двойная замена)
4. Fe(OH)2 + H2S → FeS + 2H2O (двойная замена)
5. FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (двойная замена)

Таким образом, данная цепочка уравнений показывает последовательную реакцию превращения N2O5 в FeSO4 через несколько промежуточных продуктов.