Для решения ионного уравнения реакции обмена между сульфидом натрия (Na2S) и хлористым водородом (HCl), начнем с записи молекулярного уравнения, которое вы написали:
[ \text{Na}_2\text{S} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{S} ]
Теперь, чтобы записать полное ионное уравнение, нужно расписать все реагенты и продукты, которые могут существовать в ионной форме в растворе. Сульфид натрия диссоциирует на ионы натрия и сульфид-ион, хлористый водород — на ионы водорода и хлорида, а хлорид натрия также диссоциирует на ионы натрия и хлорида:
[ 2\text{Na}^+ + \text{S}^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{S} ]
После этого мы можем убрать ионы, которые встречаются в обеих частях уравнения (ионы натрия и хлорида), так как они являются зрителями и не участвуют в реакции. Таким образом, мы получаем сокращенное ионное уравнение:
[ \text{S}^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{S} ]
Это уравнение показывает, что сульфид-ион в реакции с протонами образует газ сероводород.