Решите задачу) выведите молекулярную формулу вещества,состоящего из углерода,водорода и хлора массовые...

Молекулярная формула вещества: CHCl3 (хлороформ)

Для решения задачи найдем молярные массы каждого элемента:

• углерод (C) - примерно 12 г/моль
• водород (H) - примерно 1 г/моль
• хлор (Cl) - примерно 35,5 г/моль

Далее, найдем молярную массу всей молекулы: (0,375 12) + (0,0625 1) + (0,5625 * 35,5) = 4,5 + 0,0625 + 19,96875 = 24,53125 г/моль

Теперь найдем молярную массу искомой молекулы: 24,53125 г/моль = масса / объем Объем = масса / плотность = 24,53125 / 4,41 = 5,56 л/моль

Итак, молекулярная формула искомого вещества - C2H4Cl2.

Для того чтобы вывести молекулярную формулу вещества, необходимо выполнить несколько шагов, используя данные о массовых долях элементов и плотности паров вещества.

1. Определение массовых долей элементов:

   • Массовая доля углерода (C) = 37,5%
   • Массовая доля водорода (H) = 6,25%
   • Массовая доля хлора (Cl) = 56,25%

2. Перевод массовых долей в граммы: Допустим, что у нас есть 100 грамм вещества. Тогда:

   • Масса углерода = 37,5 г
   • Масса водорода = 6,25 г
   • Масса хлора = 56,25 г

3. Определение количества молей каждого элемента:

   • Для углерода (C): [ n(C) = \frac{37,5 \text{ г}}{12,01 \text{ г/моль}} \approx 3,12 \text{ моль} ]
   • Для водорода (H): [ n(H) = \frac{6,25 \text{ г}}{1,008 \text{ г/моль}} \approx 6,20 \text{ моль} ]
   • Для хлора (Cl): [ n(Cl) = \frac{56,25 \text{ г}}{35,45 \text{ г/моль}} \approx 1,59 \text{ моль} ]

4. Определение молярного соотношения элементов: Для этого делим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей:

   • Для углерода (C): [ \frac{3,12}{1,59} \approx 1,96 \approx 2 ]
   • Для водорода (H): [ \frac{6,20}{1,59} \approx 3,90 \approx 4 ]
   • Для хлора (Cl): [ \frac{1,59}{1,59} \approx 1 ]

   Таким образом, соотношение элементов C : H : Cl = 2 : 4 : 1.

5. Определение эмпирической формулы: Эмпирическая формула вещества — C₂H₄Cl.

6. Определение молекулярной массы вещества: Из условия задачи известно, что плотность паров вещества по воздуху составляет 4,41. Плотность паров вещества по воздуху можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Плотность воздуха при нормальных условиях примерно равна 29 г/моль (средняя молекулярная масса воздуха).

   [ M_{\text{вещества}} = 4,41 \times 29 \approx 128 \text{ г/моль} ]

7. Сравнение молекулярной и эмпирической массы: Эмпирическая формула C₂H₄Cl имеет массу: [ 2 \times 12,01 + 4 \times 1,008 + 35,45 \approx 64,1 \text{ г/моль} ]

   Молекулярная масса вещества 128 г/моль в два раза больше эмпирической массы (64,1 г/моль). Это означает, что молекула вещества состоит из двух эмпирических единиц.

8. Определение молекулярной формулы: Учитывая, что молекула состоит из двух эмпирических единиц, молекулярная формула будет: [ (C₂H₄Cl)₂ = C₄H₈Cl₂ ]

Ответ: молекулярная формула вещества — C₄H₈Cl₂.