S + 3F2 = SF6 Напишите краткое ионное и окислительно-восстановительный баланс.

Ионное уравнение: S + 6F- = SF6 + 6F-

Окислительно-восстановительный баланс: Сернистый ион (S) окисляется с валентностью +4 до сернистого гексафторида (SF6) с валентностью +6. Каждый фтор (F) входит в реакцию как окислитель с валентностью -1, поэтому общая изменение окисления равно 6 (6F- → 6F-).

Ионные балансы: S: 0 F: -1

Окислительно-восстановительный баланс: S: -2 → +6 F: 0 → -1

Уравнение реакции:

[ S + 3F_2 \rightarrow SF_6 ]

Окислительно-восстановительный баланс:

1. Определим степень окисления каждого элемента:

   • В элементарной форме сера (S) имеет степень окисления 0.
   • В элементарной форме фтор (F2) имеет степень окисления 0.
   • В соединении SF6, сера имеет степень окисления +6, а фтор -1.

2. Разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления.

Окисление: [ S^0 \rightarrow S^{+6} ]

Восстановление: [ F_2^0 \rightarrow 2F^{-1} ]

1. Выпишем полуреакции с учетом электронного баланса:

Окисление серы: [ S^0 \rightarrow S^{+6} + 6e^- ]

Восстановление фтора: [ F_2^0 + 2e^- \rightarrow 2F^{-1} ]

1. Уравняем количество электронов, чтобы они компенсировали друг друга в полной реакции. Для этого умножим полуреакцию восстановления на 3:

[ 3F_2^0 + 6e^- \rightarrow 6F^{-1} ]

Теперь суммируем полуреакции:

[ S^0 + 3F_2^0 \rightarrow S^{+6}F_6^{-1} ]

Краткое ионное уравнение:

В данном случае, все вещества находятся в молекулярной форме, ионного уравнения не требуется. Однако, можно записать условное ионное уравнение для процесса окисления и восстановления:

[ S^0 + 3F_2 \rightarrow SF_6 ]

Заключение:

В ходе этой реакции сера окисляется, переходя от степени окисления 0 до +6, а фтор восстанавливается, переходя от степени окисления 0 до -1. Полное уравнение реакции, уравненное по электронному балансу, выглядит следующим образом:

[ S^0 + 3F_2 \rightarrow SF_6 ]