С каким из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: хлорид бария оксид железа(3) азотная...

Серная кислота будет реагировать с оксидом железа(3) и цинком.

1. Реакция серной кислоты с оксидом железа(3): Молекулярное уравнение: H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + H2O Ионное уравнение: 2H+ + SO4^2- + Fe2+ + 3O2- → Fe2+ + 3SO4^2- + 2H2O Окислительно-восстановительная реакция: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Электронный баланс: Fe2O3 + 3H2SO4 + 6H+ → Fe2(SO4)3 + 3H2O + 6e-

2. Реакция серной кислоты с цинком: Молекулярное уравнение: H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 Ионное уравнение: 2H+ + SO4^2- + Zn → Zn^2+ + SO4^2- + H2 Окислительно-восстановительная реакция: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Электронный баланс: Zn + H2SO4 + 2H+ → ZnSO4 + H2 + 2e-

Серная кислота ((H_2SO_4)) может вступать в реакции с различными веществами в зависимости от их химической природы. Рассмотрим каждое из перечисленных веществ.

1. Хлорид бария ((BaCl_2))

Серная кислота может реагировать с хлоридом бария, образуя сульфат бария, который выпадает в осадок, и соляную кислоту:

Молекулярное уравнение: [ BaCl_2 (aq) + H_2SO_4 (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2HCl (aq) ]

Ионное уравнение: [ Ba^{2+} (aq) + 2Cl^- (aq) + 2H^+ (aq) + SO_4^{2-} (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2H^+ (aq) + 2Cl^- (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение: [ Ba^{2+} (aq) + SO_4^{2-} (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) ]

1. Оксид железа(III) ((Fe_2O_3))

Серная кислота может реагировать с оксидом железа(III), образуя сульфат железа(III) и воду:

Молекулярное уравнение: [ Fe_2O_3 (s) + 3H_2SO_4 (aq) \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 (aq) + 3H_2O (l) ]

Ионное уравнение: [ Fe_2O_3 (s) + 6H^+ (aq) + 3SO_4^{2-} (aq) \rightarrow 2Fe^{3+} (aq) + 3SO_4^{2-} (aq) + 3H_2O (l) ]

Сокращенное ионное уравнение: [ Fe_2O_3 (s) + 6H^+ (aq) \rightarrow 2Fe^{3+} (aq) + 3H_2O (l) ]

1. Азотная кислота ((HNO_3))

Серная кислота и азотная кислота не будут вступать в прямую химическую реакцию друг с другом, так как обе являются сильными кислотами и не могут взаимодействовать без добавления других реагентов.

1. Медь ((Cu))

Концентрированная серная кислота может окислять медь, образуя сульфат меди(II), диоксид серы и воду:

Молекулярное уравнение: [ Cu (s) + 2H_2SO_4 (conc.) \rightarrow CuSO_4 (aq) + SO_2 (g) + 2H_2O (l) ]

Ионное уравнение: [ Cu (s) + 2H^+ (aq) + 2SO_4^{2-} (aq) \rightarrow Cu^{2+} (aq) + SO_2 (g) + 2H_2O (l) ]

Сокращенное ионное уравнение: [ Cu (s) + 2H_2SO_4 (conc.) \rightarrow Cu^{2+} (aq) + SO_2 (g) + 2H_2O (l) ]

Электронный баланс (окислительно-восстановительная реакция):

• Окисление: (Cu^0 \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-)
• Восстановление: (S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4})

1. Цинк ((Zn))

Серная кислота может реагировать с цинком, особенно если она разбавленная, с выделением водорода и образованием сульфата цинка:

Молекулярное уравнение: [ Zn (s) + H_2SO_4 (aq) \rightarrow ZnSO_4 (aq) + H_2 (g) ]

Ионное уравнение: [ Zn (s) + 2H^+ (aq) + SO_4^{2-} (aq) \rightarrow Zn^{2+} (aq) + SO_4^{2-} (aq) + H_2 (g) ]

Сокращенное ионное уравнение: [ Zn (s) + 2H^+ (aq) \rightarrow Zn^{2+} (aq) + H_2 (g) ]

Электронный баланс (окислительно-восстановительная реакция):

• Окисление: (Zn^0 \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-)
• Восстановление: (2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2)

Таким образом, серная кислота будет реагировать с хлоридом бария, оксидом железа(III), медью и цинком, но не будет реагировать с азотной кислотой.