С какими из перечисленных веществ взаимодействует хлорид меди 2 : нитрат бария нитрат серебра гидроксид...

Хлорид меди 2 (CuCl2) взаимодействует с гидроксидом калия (KOH), серной кислотой (H2SO4) и сульфидом натрия (Na2S).

1. С реакцией хлорида меди 2 с гидроксидом калия получается осадок гидроксида меди 2 и образуется хлорид калия: CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 ↓ + 2KCl

2. С реакцией хлорида меди 2 с серной кислотой образуется хлорид водорода и сера, а медь окисляется и образуется куприйная соль серной кислоты: CuCl2 + H2SO4 -> 2HCl + CuSO4 + S

3. С реакцией хлорида меди 2 с сульфидом натрия образуется осадок сульфида меди 2 и образуется хлорид натрия: CuCl2 + Na2S -> CuS ↓ + 2NaCl

Ионные уравнения этих реакций:

1. Cu^2+ + 2Cl^- + 2K^+ + 2OH^- -> Cu(OH)2 ↓ + 2K^+ + 2Cl^-
2. Cu^2+ + 2Cl^- + H^+ + SO4^2- -> 2HCl + CuSO4 + S
3. Cu^2+ + 2Cl^- + 2Na^+ + S^2- -> CuS ↓ + 2Na^+ + 2Cl^-

Хлорид меди (II), или CuCl₂, может взаимодействовать с некоторыми из перечисленных веществ. Давайте рассмотрим каждое вещество:

1. Нитрат бария (Ba(NO₃)₂): Хлорид меди (II) не вступает в реакцию с нитратом бария, так как оба вещества растворимы в воде и не образуют нерастворимых соединений или газа.

2. Нитрат серебра (AgNO₃): Здесь происходит реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый в воде хлорид серебра (AgCl) и нитрат меди (II) (Cu(NO₃)₂).

   Уравнение реакции: [ \text{CuCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow 2\text{AgCl} \downarrow + \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 ]

   Ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Ag}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow 2\text{AgCl} \downarrow + \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ 2\text{Cl}^- + 2\text{Ag}^+ \rightarrow 2\text{AgCl} \downarrow ]

3. Гидроксид калия (KOH): Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом калия, образуя гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂), который выпадает в осадок, и хлорид калия (KCl).

   Уравнение реакции: [ \text{CuCl}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2\text{KCl} ]

   Ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow ]

4. Серная кислота (H₂SO₄): Хлорид меди (II) и серная кислота не реагируют между собой, так как оба вещества растворимы в воде и не образуют осадков или газа.

5. Сульфид натрия (Na₂S): Хлорид меди (II) взаимодействует с сульфидом натрия, образуя нерастворимый в воде сульфид меди (II) (CuS) и хлорид натрия (NaCl).

   Уравнение реакции: [ \text{CuCl}_2 + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} \downarrow + 2\text{NaCl} ]

   Ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Na}^+ + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{CuS} \downarrow + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{CuS} \downarrow ]

Таким образом, хлорид меди (II) взаимодействует с нитратом серебра, гидроксидом калия и сульфидом натрия, образуя нерастворимые соединения, которые выпадают в осадок.