С какими из перечисленных веществ взаимодействует раствор серной кислоты: медь, раствор гидроксида бария, магний, оксид железа (II), раствор сульфата натрия, раствор нитрата бария. Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
С какими из перечисленных веществ взаимодействует раствор серной кислоты: медь, раствор гидроксида бария, магний, оксид железа (II), раствор сульфата натрия, раствор нитрата бария. Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Раствор серной кислоты (H2SO4) взаимодействует с раствором гидроксида бария (Ba(OH)2), магнием (Mg), оксидом железа (II) (FeO), раствором сульфата натрия (Na2SO4), раствором нитрата бария (Ba(NO3)2).
Реакция раствора серной кислоты с раствором гидроксида бария: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O ионное уравнение: 2H+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2OH- -> BaSO4 + 2H2O
Реакция раствора серной кислоты с магнием: H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2 ионное уравнение: 2H+ + SO4^2- + Mg -> MgSO4 + H2
Реакция раствора серной кислоты с оксидом железа (II): H2SO4 + FeO -> FeSO4 + H2O ионное уравнение: 2H+ + SO4^2- + Fe^2+ + O^2- -> FeSO4 + H2O
Реакция раствора серной кислоты с раствором сульфата натрия: H2SO4 + Na2SO4 -> Na2SO4 + H2SO4 ионное уравнение: 2H+ + SO4^2- + 2Na+ + SO4^2- -> 2Na+ + H2SO4
Реакция раствора серной кислоты с раствором нитрата бария: H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3 ионное уравнение: 2H+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2NO3- -> BaSO4 + 2H+ + 2NO3-
Раствор серной кислоты взаимодействует с раствором гидроксида бария, магнием, оксидом железа (II), раствором сульфата натрия и раствором нитрата бария.
Реакция с гидроксидом бария: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
Реакция с магнием: H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2
Реакция с оксидом железа (II): H2SO4 + FeO -> FeSO4 + H2O
Реакция с сульфатом натрия: H2SO4 + Na2SO4 -> Na2SO4 + H2SO4
Реакция с нитратом бария: H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + 2HNO3
Раствор серной кислоты ( H_2SO_4 ) активно взаимодействует с многими веществами, в том числе металлами, основаниями, некоторыми оксидами и солями. Рассмотрим взаимодействие серной кислоты с каждым из перечисленных веществ:
Медь (Cu) - медь не реагирует с разбавленной серной кислотой при обычных условиях, но может реагировать с концентрированной серной кислотой при нагревании: [ Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O ] В данном случае медь окисляется до сульфата меди(II), а серная кислота восстанавливается до диоксида серы.
Раствор гидроксида бария (Ba(OH)_2) - реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и воды: [ Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O ] Ионное уравнение: [ Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O ] Здесь ионы ( OH^- ) и ( H^+ ) образуют воду, а ионы ( Ba^{2+} ) и ( SO_4^{2-} ) образуют нерастворимый сульфат бария.
Магний (Mg) - активно реагирует с серной кислотой с выделением водорода: [ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 ] Ионное уравнение: [ Mg + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + H_2 ]
Оксид железа(II) (FeO) - реагирует с серной кислотой с образованием сульфата железа(II) и воды: [ FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O ]
Раствор сульфата натрия (Na_2SO_4) и раствор нитрата бария (Ba(NO_3)_2) - эти соли сами по себе не реагируют с серной кислотой, так как серная кислота и продукты реакции находятся в растворимой форме и не вызывают выпадения осадка или каких-либо других изменений.
Таким образом, серная кислота реагирует с металлами (магний), основаниями (гидроксид бария) и некоторыми оксидами (оксид железа(II)), но не реагирует с растворимыми солями, если не происходит образование нерастворимого продукта.
