С наибольшей скоростью протекает реакция при комнатной температуре 1)Fe c S 2)N2 c H2 3)zn c H2SO4 4)CuSo4...

Для анализа скорости реакции, давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций:

1) Fe + S (железо и сера): Эта реакция известна как реакция получения сульфида железа (FeS). Для ее протекания требуется нагрев, так как при комнатной температуре реакция не идет с заметной скоростью. Реакция экзотермическая, но при комнатной температуре без нагрева она практически не происходит.

2) N2 + H2 (азот и водород): Это реакция синтеза аммиака (NH3), известная как процесс Габера. Она требует высоких температур, давления и катализатора (обычно железо) для протекания. При комнатной температуре реакция практически не имеет скорости из-за большой энергии активации, связанной с разрывом тройной связи азота.

3) Zn + H2SO4 (цинк и серная кислота): Взаимодействие цинка с серной кислотой — это типичная реакция металла с кислотой, которая ведет к образованию сульфата цинка (ZnSO4) и выделению водорода (H2). Эта реакция протекает при комнатной температуре с заметной скоростью, так как цинк активно реагирует с кислотой.

4) CuSO4 + NaOH (сульфат меди и гидроксид натрия): Это реакция обмена, в результате которой образуется гидроксид меди (Cu(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4). Реакция происходит при комнатной температуре и видна по образованию голубого осадка Cu(OH)2. Скорость реакции зависит от концентрации реагентов, но она идет достаточно быстро.

Наибольшая скорость реакции при комнатной температуре будет у реакции цинка с серной кислотой (3), поскольку это реакция металла с кислотой, которая происходит быстро и выделяет газообразный водород.

Наибольшей скоростью протекает реакция между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) при комнатной температуре. Это происходит из-за того, что цинк активно реагирует с серной кислотой, образуя соль цинка и высвобождая водород. Эта реакция происходит быстро и энергично, что делает ее одной из самых быстрых при обычных условиях.

3) Zn с H2SO4