Сколько гашеной извести образуется при действии воды на 1 кг негашеной извести, содержащей 96% оксида...

Для решения этой задачи необходимо использовать химический баланс уравнения реакции гашения извести.

Уравнение реакции гашения извести выглядит следующим образом: CaO + H2O -> Ca(OH)2

Зная, что негашеная известь содержит 96% оксида кальция (CaO), то 1 кг негашеной извести будет содержать 0.96 кг CaO.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль

Таким образом, масса Ca(OH)2, образующейся при гашении 1 кг негашеной извести: (0.96 кг CaO) (1 моль Ca(OH)2 / 1 моль CaO) (74.09 г Ca(OH)2 / 1 моль Ca(OH)2) = 70.98 г Ca(OH)2

Следовательно, при действии воды на 1 кг негашеной извести, содержащей 96% оксида кальция, образуется примерно 70.98 г гашеной извести.

Для того чтобы определить, сколько гашеной извести образуется при взаимодействии воды с 1 кг негашеной извести, содержащей 96% оксида кальция (CaO), необходимо рассмотреть химическую реакцию и произвести некоторые расчеты.

Химическая реакция

Реакция между оксидом кальция и водой описывается следующим уравнением:

[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 ]

1 моль оксида кальция реагирует с 1 молью воды с образованием 1 моля гидроксида кальция (гашеной извести).

Молярные массы

• Молярная масса CaO = 40.08 (Ca) + 16.00 (O) = 56.08 г/моль
• Молярная масса Ca(OH)₂ = 40.08 (Ca) + 2 * 16.00 (O) + 2 * 1.01 (H) = 74.10 г/моль

Расчеты

1. Определение массы чистого CaO в 1 кг негашеной извести:

   В 1 кг негашеной извести содержится 96% CaO, следовательно:

   [ \text{Масса CaO} = \frac{96}{100} \times 1000\, \text{г} = 960\, \text{г} ]

2. Определение количества молей CaO:

   [ \text{Количество молей CaO} = \frac{960\, \text{г}}{56.08\, \text{г/моль}} \approx 17.12\, \text{моль} ]

3. Определение массы образовавшегося Ca(OH)₂:

   Поскольку 1 моль CaO образует 1 моль Ca(OH)₂, то 17.12 моль CaO образует 17.12 моль Ca(OH)₂.

   [ \text{Масса Ca(OH)}_2 = 17.12\, \text{моль} \times 74.10\, \text{г/моль} \approx 1268.59\, \text{г} ]

Таким образом, из 1 кг негашеной извести, содержащей 96% оксида кальция, образуется примерно 1268.59 граммов гашеной извести.