Сколько грамм оксида алюминия содержащего 8% примесей потребуется для получения 500 грамм нитрата аллюминия

Для ответа на ваш вопрос, нам необходимо сначала установить, какой массы чистого оксида алюминия (Al₂O₃) потребуется для получения 500 грамм нитрата алюминия (Al(NO₃)₃).

Сначала напишем уравнение реакции между алюминием и азотной кислотой, в результате которой образуется нитрат алюминия: [ \text{Al₂O₃} + \text{6HNO₃} \rightarrow \text{2Al(NO₃)₃} + \text{3H₂O} ]

1. Рассчитаем молярные массы оксида алюминия и нитрата алюминия:

   • ( \text{M(Al₂O₃)} = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 ) г/моль
   • ( \text{M(Al(NO₃)₃)} = 27 + 3 \times (14 + 3 \times 16) = 27 + 3 \times 62 = 27 + 186 = 213 ) г/моль

2. Найдем, сколько молей нитрата алюминия содержится в 500 граммах:

   • ( n = \frac{m}{M} = \frac{500}{213} \approx 2.35 ) моль

3. Из уравнения реакции видно, что из 1 моль Al₂O₃ получается 2 моль Al(NO₃)₃. Значит, для получения 2.35 моль Al(NO₃)₃ потребуется ( \frac{2.35}{2} = 1.175 ) моль Al₂O₃.

4. Теперь найдем массу Al₂O₃:

   • ( m = n \times M = 1.175 \times 102 \approx 119.85 ) г

5. Учитывая, что оксид алюминия содержит 8% примесей, чистого Al₂O₃ в веществе меньше на 8%. Следовательно, в 100 г оксида алюминия содержится 92 г чистого Al₂O₃. Найдем, сколько потребуется "грязного" оксида алюминия:

   • ( \frac{119.85}{0.92} \approx 130.27 ) г

Итак, для получения 500 грамм нитрата алюминия потребуется примерно 130.27 грамма оксида алюминия, содержащего 8% примесей.

Для решения данной задачи нам необходимо определить массу оксида алюминия (Al2O3), содержащего 8% примесей, которая соответствует 500 граммам нитрата алюминия (Al(NO3)3).

Сначала определим молярные массы соединений:

• Al(NO3)3: Al = 26.98 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль, итак, молярная масса Al(NO3)3 = 26.98 + 3 (14.01 + 3 16.00) = 26.98 + 3 * 62.04 = 26.98 + 186.12 = 213.10 г/моль.
• Al2O3: Al = 26.98 г/моль, O = 16.00 г/моль, итак, молярная масса Al2O3 = 2 26.98 + 3 16.00 = 53.96 + 48.00 = 101.96 г/моль.

Теперь найдем массу чистого оксида алюминия в 500 граммах нитрата алюминия: Массовая доля алюминия в нитрате алюминия: (26.98 2) / 213.10 = 0.5066 Масса алюминия в 500 граммах нитрата алюминия: 500 0.5066 = 253.3 г

Теперь определим массу оксида алюминия с примесями, которую нам нужно взять, чтобы получить 253.3 г чистого алюминия: Массовая доля алюминия в оксиде алюминия: (26.98 * 2) / 101.96 = 0.5287 Масса оксида алюминия с примесями: 253.3 / 0.5287 = 478.8 г

Таким образом, для получения 500 грамм нитрата алюминия потребуется около 478.8 грамм оксида алюминия с 8% примесями.