Сколько граммов образуется оксида серы (VI) при сжигании 16г серы? (Напишите подробно пожалуйста)

Чтобы определить, сколько граммов оксида серы (VI) образуется при сжигании 16 г серы, необходимо рассмотреть химическую реакцию и выполнить необходимые расчёты.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сера (S) при сжигании в кислороде (O₂) образует оксид серы (VI), который имеет формулу SO₃. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

[ 2S + 3O₂ \rightarrow 2SO₃ ]

Шаг 2: Определение молярных масс

• Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль, следовательно, O₂ = 32 г/моль
• Молярная масса оксида серы (VI) (SO₃) = 32 (S) + 3×16 (O) = 80 г/моль

Шаг 3: Расчёт количества вещества серы

Количество вещества серы, которое мы имеем:

[ n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{16 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} ]

Шаг 4: Определение количества образующегося SO₃

Согласно уравнению реакции, 2 моль серы образуют 2 моль SO₃. Таким образом, 0.5 моль серы образует 0.5 моль SO₃.

Шаг 5: Расчёт массы образующегося SO₃

Масса SO₃, образующегося из 0.5 моль:

[ m(SO₃) = n(SO₃) \times M(SO₃) = 0.5 \, \text{моль} \times 80 \, \text{г/моль} = 40 \, \text{г} ]

Ответ

При сжигании 16 г серы образуется 40 г оксида серы (VI) (SO₃).

Для того чтобы найти количество граммов оксида серы (VI), образующегося при сжигании 16 г серы, нужно сначала составить уравнение реакции сжигания серы: S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для образования молекулы диоксида серы (SO2) требуется один атом серы (S) и один молекула кислорода (O2).

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, а молярная масса диоксида серы (SO2) равна 64 г/моль.

Таким образом, если 16 г серы соединяется с кислородом при сжигании, то образуется 16 г диоксида серы (SO2).

Ответ: 16 граммов образуется оксида серы (VI) при сжигании 16 г серы.

Для решения данной задачи, необходимо сначала определить химическое уравнение реакции сжигания серы:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида серы (VI) требуется одна молекула серы и одна молекула кислорода. Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса оксида серы (VI) (SO2) равна 64 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей серы в исходном образце массой 16 г:

n(S) = m(S) / M(S) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Так как коэффициент перед серой в уравнении реакции равен 1, то количество молей оксида серы (VI) (SO2) будет также равно 0.5 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося оксида серы (VI) (SO2):

m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 0.5 моль 64 г/моль = 32 г

Итак, при сжигании 16 г серы образуется 32 г оксида серы (VI) (SO2).