SnO2+2Ca=Sn+2CaO 1)Определите элемент восстановитель 2) сколько электронов отдает атом данного элемента...

1) В данной реакции элемент восстановителем является кальций (Ca). 2) Атом кальция в ходе реакции отдает 2 электрона.

В данной химической реакции:

[ \text{SnO}_2 + 2\text{Ca} \rightarrow \text{Sn} + 2\text{CaO} ]

мы имеем дело с окислительно-восстановительным процессом, где происходит перенос электронов между элементами. Рассмотрим эту реакцию подробнее, чтобы ответить на поставленные вопросы.

1. Определите элемент восстановитель.

Для этого нужно определить, какой элемент отдаёт электроны (т.е., подвергается окислению) и какой элемент принимает электроны (т.е., подвергается восстановлению).

• Олово (Sn) в соединении (\text{SnO}_2) имеет степень окисления +4.
• Кальций (Ca) в элементарной форме имеет степень окисления 0.

В ходе реакции:

• Олово переходит из степени окисления +4 в (\text{SnO}_2) до степени окисления 0 в элементарном Sn. Это означает, что олово восстанавливается, принимая электроны.
• Кальций переходит из степени окисления 0 в элементарной форме до степени окисления +2 в (\text{CaO}). Это означает, что кальций окисляется, отдавая электроны.

Таким образом, элементом-восстановителем в данной реакции является кальций (Ca).

1. Сколько электронов отдает атом данного элемента в ходе реакции.

Теперь нужно определить, сколько электронов отдает один атом кальция в ходе этой реакции.

Кальций переходит из степени окисления 0 до +2, что означает потерю двух электронов на каждый атом кальция. Поскольку в уравнении реакции участвуют два атома кальция, общее количество отданных электронов составит:

[ 2 \text{ атома Ca} \times 2 \text{ электрона на атом Ca} = 4 \text{ электрона} ]

Таким образом, каждый атом кальция отдает 2 электрона в ходе реакции.