Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:
А) HCl и Cu(OH)2 Б) HBr и NaOH В) H2SiO3 и NaOH Г) NH3 и H2O
Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:
А) HCl и Cu(OH)2 Б) HBr и NaOH В) H2SiO3 и NaOH Г) NH3 и H2O
Сокращённое ионное уравнение ( \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} ) представляет собой реакцию нейтрализации между кислотой и основанием, в результате которой образуется вода.
Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:
A) HCl и Cu(OH)₂
В данном случае, соляная кислота (HCl) реагирует с гидроксидом меди(II) (Cu(OH)₂). Уравнение реакции выглядит так: [ 2 \text{HCl} + \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]
При диссоциации в водном растворе: [ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- ] [ \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2 \text{OH}^- ]
Сокращённое ионное уравнение: [ 2 \text{H}^+ + 2 \text{OH}^- \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} ] или сокращённо: [ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} ]
B) HBr и NaOH
Здесь бромоводородная кислота (HBr) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции: [ \text{HBr} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaBr} + \text{H}_2\text{O} ]
При диссоциации в водном растворе: [ \text{HBr} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Br}^- ] [ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ]
Сокращённое ионное уравнение: [ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} ]
C) H₂SiO₃ и NaOH
Кремниевая кислота (H₂SiO₃) слабо растворима в воде и считается слабой кислотой. Реакция с гидроксидом натрия: [ \text{H}_2\text{SiO}_3 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2 \text{H}_2\text{O} ]
При диссоциации: [ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ]
Так как H₂SiO₃ – слабая кислота, она не полностью диссоциирует, поэтому сокращённое ионное уравнение не будет просто ( \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} ).
D) NH₃ и H₂O
Амоняк (NH₃) реагирует с водой, образуя гидроксид аммония: [ \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NH}_4\text{OH} ]
При диссоциации гидроксида аммония: [ \text{NH}_4\text{OH} \rightarrow \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- ]
Здесь реакция не является типичной нейтрализацией кислоты и основания, хотя и образуются ионы ( \text{OH}^- ).
Из всех представленных вариантов, сокращённому ионному уравнению ( \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} ) наиболее точно соответствует взаимодействие между:
Б) HBr и NaOH
Это классический пример реакции нейтрализации между сильной кислотой и сильным основанием.
Правильный ответ: Б) HBr и NaOH.
При взаимодействии HBr и NaOH происходит образование воды (H2O) и соли NaBr. Уравнение реакции выглядит следующим образом: HBr + NaOH → NaBr + H2O.
Таким образом, сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между HBr и NaOH.
Б) HBr и NaOH
