Составить ИОННЫЕ уравнения 1) 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 2) Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4

Для составления ионных уравнений необходимо учитывать, какие вещества диссоциируют в растворе на ионы, а какие выпадают в осадок или остаются в молекулярной форме. Рассмотрим каждое уравнение отдельно.

1) Реакция между гидроксидом железа(III) и серной кислотой:

Изначально у нас есть молекулярное уравнение: [ 2\text{Fe(OH)}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{H}_2\text{O} ]

Гидроксид железа(III) ((\text{Fe(OH)}_3)) в воде слабо растворим и обычно представляется в молекулярной форме. Серная кислота ((\text{H}_2\text{SO}_4)) полностью диссоциирует на ионы: [ 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 6\text{H}^+ + 3\text{SO}_4^{2-} ]

Сульфат железа(III) ((\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3)) в растворе диссоциирует на ионы: [ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} ]

Вода ((\text{H}_2\text{O})) остаётся в молекулярной форме.

Полное ионное уравнение: [ 2\text{Fe(OH)}_3 + 6\text{H}^+ + 3\text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{H}_2\text{O} ]

Сократим ионы, которые не меняются в реакции (сульфат-ионы (\text{SO}_4^{2-})): Чистое ионное уравнение: [ 2\text{Fe(OH)}_3 + 6\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 6\text{H}_2\text{O} ]

2) Реакция между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия:

Молекулярное уравнение: [ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{NaOH} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 + 3\text{Na}_2\text{SO}_4 ]

Сульфат алюминия ((\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3)) диссоциирует на ионы: [ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} ]

Гидроксид натрия ((\text{NaOH})) полностью диссоциирует: [ 6\text{NaOH} \rightarrow 6\text{Na}^+ + 6\text{OH}^- ]

Гидроксид алюминия ((\text{Al(OH)}_3)) в воде мало растворим и выпадает в осадок, поэтому остаётся в молекулярной форме.

Сульфат натрия ((\text{Na}_2\text{SO}_4)) диссоциирует на ионы: [ 3\text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow 6\text{Na}^+ + 3\text{SO}_4^{2-} ]

Полное ионное уравнение: [ 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{Na}^+ + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 + 6\text{Na}^+ + 3\text{SO}_4^{2-} ]

Сократим ионы, которые не меняются в реакции (натрий (\text{Na}^+) и сульфат-ионы (\text{SO}_4^{2-})): Чистое ионное уравнение: [ 2\text{Al}^{3+} + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 ]

Таким образом, мы получили чистые ионные уравнения для обеих реакций.

Ионные уравнения - это химические уравнения, в которых вещества представлены в виде ионов. Для составления ионных уравнений необходимо знать, какие ионы образуются при диссоциации соединений в растворе.

1) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O Ионные уравнения для этого реакции: Fe(OH)3 (s) → Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) H2SO4 (aq) → 2H+ (aq) + SO4^2- (aq) Fe2(SO4)3 (aq) → 2Fe3+ (aq) + 3SO4^2- (aq) H2O (l) → H+ (aq) + OH- (aq)

Таким образом, ионное уравнение для данной реакции будет: 2Fe3+ (aq) + 6OH- (aq) + 3H+ (aq) + 3SO4^2- (aq) → Fe2(SO4)3 (aq) + 6H2O (l)

2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Ионные уравнения для этого реакции: Al2(SO4)3 (aq) → 2Al3+ (aq) + 3SO4^2- (aq) NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq) Al(OH)3 (s) → Al3+ (aq) + 3OH- (aq) Na2SO4 (aq) → 2Na+ (aq) + SO4^2- (aq)

Ионное уравнение для данной реакции будет: 2Al3+ (aq) + 6OH- (aq) + 6Na+ (aq) + 3SO4^2- (aq) → 2Al(OH)3 (s) + 6Na+ (aq) + 3SO4^2- (aq)