Составить схему электронного баланса ОВР Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H20

Тематика Химия
Уровень 10 - 11 классы
окислительно восстановительные реакции электронный баланс Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 сера реакции в химии химические уравнения составление уравнений
0

Составить схему электронного баланса ОВР

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H20

avatar
задан 4 месяца назад

2 Ответа

0

Электронный баланс ОВР представляет собой метод решения химических уравнений, который использует принцип сохранения электронов. В данном случае, рассмотрим реакцию окисления тиосульфата натрия Na2S2O3 к тиосульфату натрия Na2SO4 с образованием серы S, диоксида серы SO2 и воды H2O в результате воздействия серной кислоты H2SO4.

  1. Начнем с разложения исходного вещества на ионы: Na2S2O3 -> 2Na+ + S2O3^2-

  2. Запишем ионы вещества, участвующего в окислении: S2O3^2- -> S + 3O2-

  3. Составим уравнение для окисления серы: S -> S^6+ + 6e-

  4. Составим уравнение для редукции серной кислоты: H2SO4 + 2e- -> SO2 + 2H+ + 2O2-

  5. Теперь составим уравнения для образования продуктов: Na2SO4 -> 2Na+ + SO4^2- SO4^2- -> S + 4O2-

  6. Сбалансируем общее уравнение: Na2S2O3 + 2H2SO4 -> 2Na2SO4 + 3SO2 + S + 2H2O

Таким образом, данная реакция может быть представлена с использованием электронного баланса с учетом потери и приобретения электронов в процессе окисления и восстановления веществами.

avatar
ответил 4 месяца назад
0

Для составления схемы электронного баланса в реакции окислительно-восстановительного процесса ОВР необходимо определить, какие элементы изменяют свои степени окисления в ходе реакции. Рассмотрим данную реакцию:

Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O

  1. Определение степеней окисления:

    • В Na2S2O3:

      • Натрий (Na) всегда имеет степень окисления +1.
      • Кислород (O) обычно имеет степень окисления 2.
      • Общая степень окисления двух атомов серы в S2 составляет +2, то есть средняя степень окисления одного атома серы в Na2S2O3 будет +2.
    • В H2SO4:

      • Водород (H) имеет степень окисления +1.
      • Кислород (O) имеет степень окисления 2.
      • Серу (S) можно рассчитать: 2×+1+S+4×(2 = 0), отсюда S=+6.
    • В Na2SO4:

      • Сера (S) имеет степень окисления +6.
    • В SO2:

      • Сера (S) имеет степень окисления +4.
    • В элементарной сере (S):

      • Сера (S) имеет степень окисления 0.
  2. Изменение степеней окисления:

    • Сера из Na2S2O3 изменяет степень окисления с +2 до 0 в элементарной сере и с +2 до +4 в SO2.
  3. Схема электронного баланса:

    • Полуреакция восстановления снижениестепениокисления: S+2S0 Это соответствует увеличению числа электронов: S+2+2eS0

    • Полуреакция окисления увеличениестепениокисления: S+2S+4 Это соответствует уменьшению числа электронов: S+2S+4+2e

  4. Составление полной схемы:

    Для каждой молекулы Na2S2O3 одна сера окисляется до +4, а другая восстанавливается до 0. Электроны в обоих процессах уравновешены, и сумма электронов для каждой серы равна 4e.

Электронный баланс учитывает, что на одно образование SO2 потребуется один процесс окисления, а на одно образование элементарной серы — один процесс восстановления. Баланс электронов внутри молекулы Na2S2O3 уравновешивается, таким образом, требуя только стехиометрического баланса для других компонентов реакции, таких как вода и натрий.

Таким образом, правильно сбалансированная реакция выглядит следующим образом:

Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O

Это подтверждает, что реакция сбалансирована как по массе, так и по заряду.

avatar
ответил 4 месяца назад

Ваш ответ

Вопросы по теме

S+H2SO4=>SO2+H2O помогите с ОВР
11 месяцев назад AnastasiaBlack779