Для составления схемы электронного баланса в реакции окислительно-восстановительного процесса необходимо определить, какие элементы изменяют свои степени окисления в ходе реакции. Рассмотрим данную реакцию:
Определение степеней окисления:
В :
- Натрий ) всегда имеет степень окисления .
- Кислород ) обычно имеет степень окисления .
- Общая степень окисления двух атомов серы в составляет , то есть средняя степень окисления одного атома серы в будет .
В :
- Водород ) имеет степень окисления .
- Кислород ) имеет степень окисления .
- Серу ) можно рассчитать: = 0), отсюда .
В :
- Сера ) имеет степень окисления .
В :
- Сера ) имеет степень окисления .
В элементарной сере ):
- Сера ) имеет степень окисления .
Изменение степеней окисления:
- Сера из изменяет степень окисления с до в элементарной сере и с до в .
Схема электронного баланса:
Составление полной схемы:
Для каждой молекулы одна сера окисляется до , а другая восстанавливается до . Электроны в обоих процессах уравновешены, и сумма электронов для каждой серы равна .
Электронный баланс учитывает, что на одно образование потребуется один процесс окисления, а на одно образование элементарной серы — один процесс восстановления. Баланс электронов внутри молекулы уравновешивается, таким образом, требуя только стехиометрического баланса для других компонентов реакции, таких как вода и натрий.
Таким образом, правильно сбалансированная реакция выглядит следующим образом:
Это подтверждает, что реакция сбалансирована как по массе, так и по заряду.