Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов а) NH4I , б) Na2CO3

a) Гидролиз соли NH4I: NH4I + H2O -> NH4OH + HI Среда раствора: щелочная Индикаторы: фенолфталеин $красный$, метилоранж $желтый$

б) Гидролиз соли Na2CO3: Na2CO3 + H2O -> NaHCO3 + NaOH Среда раствора: щелочная Индикаторы: фенолфталеин $красный$, метилоранж $желтый$

Гидролиз солей — это реакция ионов соли с водой, приводящая к изменению pH раствора. Рассмотрим каждую из указанных солей:

a) Гидролиз NH4I $йодидаммония$

Йодид аммония — это соль, образованная слабым основанием $аммиак,(N{H}_3$) и сильной кислотой $йодоводороднаякислота,(HI$). В растворе она диссоциирует на ионы $N{H}_4^{+}$ и $I^{-}$.

Гидролиз будет происходить только по катиону $N{H}_4^{+}$, так как анион $I^{-}$ является анионом сильной кислоты и не подвергается гидролизу:

$N{H}_4^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons N{H}_3+H_3{O}^{+}$

В результате гидролиза образуется аммиак $(N{H}_3$) и ион гидроксония $(H_3{O}^{+}$), что приводит к повышению концентрации ионов $H^{+}$ в растворе. Это обусловливает кислую среду.

Среда раствора: Кислая
Цвет индикаторов:

• Лакмус: красный
• Метилоранж: розовый
• Фенолфталеин: бесцветный

б) Гидролиз Na2CO3 $карбонатнатрия$

Карбонат натрия — это соль, образованная сильным основанием $гидроксиднатрия,(NaOH$) и слабой кислотой $угольнаякислота,(H_{2}CO3$). В растворе она диссоциирует на ионы $N{a}^{+}$ и $C{O}_3^{2-}$.

Гидролиз будет происходить только по аниону $C{O}_3^{2-}$, так как катион $N{a}^{+}$ не подвергается гидролизу:

$C{O}_3^{2-}+H_{2}O\rightleftharpoons HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}$

В результате гидролиза образуются гидрокарбонат-ион $(HC{O}_3^{-}$) и гидроксид-ион $(O{H}^{-}$), что приводит к увеличению концентрации ионов $O{H}^{-}$ в растворе. Это обусловливает щелочную среду.

Среда раствора: Щелочная
Цвет индикаторов:

• Лакмус: синий
• Метилоранж: желтый
• Фенолфталеин: малиновый

Таким образом, гидролиз NH4I приводит к кислой реакции среды, а гидролиз Na2CO3 — к щелочной.