Составить уравнения реакций по схеме: 1)растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль+ растворимая...

1) Реакция: AgNO3 (растворимая соль) + NaCl (растворимая соль) = AgCl (нерастворимая соль) + NaNO3 (растворимая соль)

Молекулярное уравнение: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Ионное уравнение: Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- = AgCl↓ + Na+ + NO3-

Краткое ионное уравнение: Ag+ + Cl- = AgCl↓

2) Реакция: HCl (растворимая кислота) + NaOH (растворимое основание) = NaCl (соль) + H2O (вода)

Молекулярное уравнение: HCl + NaOH = NaCl + H2O

Ионное уравнение: H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O

Краткое ионное уравнение: H+ + OH- = H2O

Уравнения электролиза: 1) Для оксида щелочного металла (например, Na2O): На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e- На катоде: 2Na+ + 2e- -> 2Na

2) Для хлорида металла (например, CuCl2): На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e- На катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu

Таким образом, в электролизе процессы на аноде связаны с окислением, а на катоде - с восстановлением.

Давайте разберём каждую из этих реакций и уравнений по отдельности.

1) Реакция обмена: растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + растворимая соль

Пример:

Смешивание растворов нитрата серебра и хлорида натрия:

Молекулярное уравнение: [ \text{AgNO}_3 (aq) + \text{NaCl} (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) + \text{NaNO}_3 (aq) ]

Полное ионное уравнение: [ \text{Ag}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) + \text{Na}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) + \text{Na}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) ]

Сокращённое ионное уравнение: [ \text{Ag}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) ]

2) Реакция нейтрализации: растворимая кислота + растворимое основание = соль + вода

Пример:

Взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом натрия:

Молекулярное уравнение: [ \text{HCl} (aq) + \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{NaCl} (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) ]

Полное ионное уравнение: [ \text{H}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) + \text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Na}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) ]

Сокращённое ионное уравнение: [ \text{H}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{H}_2\text{O} (l) ]

Электролиз

1) Электролиз оксида щелочного металла

Рассмотрим электролиз оксида натрия ((\text{Na}_2\text{O})) в расплаве:

На катоде (-): Восстановление ионов натрия: [ \text{Na}^+ + e^- \rightarrow \text{Na} ]

На аноде (+): Окисление оксид-ионов: [ \text{O}^{2-} \rightarrow \frac{1}{2}\text{O}_2 + 2e^- ]

2) Электролиз хлорида металла

Рассмотрим электролиз хлорида натрия ((\text{NaCl})) в расплаве:

На катоде (-): Восстановление ионов натрия: [ \text{Na}^+ + e^- \rightarrow \text{Na} ]

На аноде (+): Окисление хлорид-ионов: [ \text{2Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^- ]

Эти примеры иллюстрируют основные принципы реакций обмена и электролиза, показывая, как можно записать различные формы уравнений для данных процессов.

1) 2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + 2KNO3 Молекулярное уравнение: серебро(II) нитрат + калий хромат = хромат серебра + калий нитрат Ионное уравнение: 2Ag+ + 2NO3- + 2K+ + CrO4^2- = Ag2CrO4 + 2K+ + 2NO3- Краткое ионное уравнение: Ag+ + CrO4^2- = Ag2CrO4

2) HCl + NaOH = NaCl + H2O Молекулярное уравнение: хлороводородная кислота + натрий гидроксид = натрий хлорид + вода Ионное уравнение: H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O Краткое ионное уравнение: H+ + OH- = H2O

Уравнения электролиза: 1) 2NaOH = 2Na+ + 2OH- (анод) и 2H2O + 2e- = H2 + 2OH- (катод) 2) 2NaCl = 2Na+ + 2Cl- (анод) и 2H2O + 2e- = H2 + 2OH- (катод)