Составьте электронные формулы атомов фосфора и ванадия в нормальном и возбужденном состоянии

Тематика Химия
Уровень 10 - 11 классы
электронные формулы атомы фосфора атомы ванадия нормальное состояние возбужденное состояние электронная конфигурация химия элементы периодическая таблица
0

составьте электронные формулы атомов фосфора и ванадия в нормальном и возбужденном состоянии

avatar
задан 22 дня назад

2 Ответа

0

Атом фосфора имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s^2 3p^3. В нормальном состоянии он имеет следующую электронную формулу: P: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3.

Возбужденное состояние атома фосфора может быть представлено следующей электронной формулой: P*: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^4.

Атом ванадия имеет электронную конфигурацию [Ar] 4s^2 3d^3. В нормальном состоянии он имеет следующую электронную формулу: V: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^3.

Возбужденное состояние атома ванадия может быть представлено следующей электронной формулой: V*: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^1.

avatar
ответил 22 дня назад
0

Давайте рассмотрим электронные формулы атомов фосфора (P) и ванадия (V) как в их нормальном, так и в возможных возбужденных состояниях.

Фосфор (P)

  1. Нормальное состояние:

    Атомный номер фосфора — 15, что означает наличие 15 электронов. Электронная конфигурация в нормальном состоянии будет следующей:

    [ 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^3 ]

    В нормальном состоянии все электроны занимают орбитали с наименьшей энергией.

  2. Возбужденное состояние:

    В возбужденном состоянии один из электронов может перейти на более высокий энергетический уровень. Например, один из 3p-электронов может перейти на 3d-орбиталь:

    [ 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^2 \, 3d^1 ]

    Однако, для фосфора возбуждение до 3d-орбитали не является наиболее вероятным случаем, но возможно в определенных условиях.

Ванадий (V)

  1. Нормальное состояние:

    Атомный номер ванадия — 23, следовательно, у него 23 электрона. Электронная конфигурация в нормальном состоянии будет:

    [ 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2 \, 3d^3 ]

    Здесь электроны заполняют сначала 4s-орбитали, а затем 3d-орбитали, согласно принципу наименьшей энергии.

  2. Возбужденное состояние:

    В возбужденном состоянии один из электронов может перейти на более высокий энергетический уровень. Например, один из 3d-электронов может перейти на 4p-орбиталь:

    [ 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^1 \, 3d^4 \, 4p^1 ]

    Такое возбуждение требует энергии и происходит в специфических условиях, например, при воздействии света или тепла.

Эти возбуждённые состояния являются гипотетическими для иллюстрации принципов. В реальных условиях конкретные возбуждённые состояния зависят от множества факторов, включая энергетические уровни и условия среды.

avatar
ответил 22 дня назад

Ваш ответ

Вопросы по теме