Составьте электронные формулы атомов Серы (S), Магния (Mg) и Железа (Fe) в нормальном и возбужденном...

Сера (S)

Атомная масса: 32.06

Атомный номер: 16

Электронная конфигурация

1. В нормальном состоянии: Электронная конфигурация атома серы в основном (нормальном) состоянии: [ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 ] Сумма всех электронов: 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16

2. В возбужденном состоянии: Один из электронов переходит с подуровня (3p) на более высокий подуровень (3d): [ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 3d^1 ]

Семейство (группа)

Сера принадлежит к 16 группе (VIА группа) периодической таблицы, также известной как группа кислорода.

Валентность и степень окисления

• Валентность: Сера может проявлять валентность II, IV, VI.
• Степень окисления: Обычно проявляет степени окисления -2, +4, +6.

Магний (Mg)

Атомная масса: 24.305

Атомный номер: 12

Электронная конфигурация

1. В нормальном состоянии: Электронная конфигурация атома магния в основном состоянии: [ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ] Сумма всех электронов: 2 + 2 + 6 + 2 = 12

2. В возбужденном состоянии: Магний не имеет доступных орбиталей в 3p или 3d для возбуждения, поэтому его возбужденное состояние не рассматривается, поскольку 3s-электроны не могут перейти на более высокий энергетический уровень в нормальных условиях.

Семейство (группа)

Магний принадлежит к 2 группе (IIА группа) периодической таблицы, известной как щелочноземельные металлы.

Валентность и степень окисления

• Валентность: Магний проявляет валентность II.
• Степень окисления: Обычно проявляет степень окисления +2.

Железо (Fe)

Атомная масса: 55.845

Атомный номер: 26

Электронная конфигурация

1. В нормальном состоянии: Электронная конфигурация атома железа в основном состоянии: [ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 ] Сумма всех электронов: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 = 26

2. В возбужденном состоянии: Один из электронов переходит с подуровня (3d) на более высокий подуровень (4p): [ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^6 4p^1 ]

Семейство (группа)

Железо принадлежит к 8 группе (VIII группа) периодической таблицы, также известной как переходные металлы.

Валентность и степень окисления

• Валентность: Железо может проявлять валентность II и III.
• Степень окисления: Обычно проявляет степени окисления +2 и +3, реже +6.

Резюме

• Сера (S):

  • Электронная конфигурация: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4)
  • Группа: 16 (VIА)
  • Валентность: II, IV, VI
  • Степень окисления: -2, +4, +6

• Магний (Mg):

  • Электронная конфигурация: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2)
  • Группа: 2 (IIА)
  • Валентность: II
  • Степень окисления: +2

• Железо (Fe):

  • Электронная конфигурация: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6)
  • Группа: 8 (VIII)
  • Валентность: II, III
  • Степень окисления: +2, +3, реже +6

Атом серы (S) в нормальном состоянии имеет следующую электронную формулу: 1s^2 2s^2 2p^4. Возбужденное состояние атома серы может быть, например, 1s^2 2s^2 2p^3 3s^1. Сера относится к галогенам, имеет валентность 2, а степень окисления -2.

Атом магния (Mg) в нормальном состоянии имеет электронную формулу: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2. Возбужденное состояние магния может быть, например, 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^1. Магний относится к щелочноземельным металлам, имеет валентность 2, а степень окисления +2.

Атом железа (Fe) в нормальном состоянии имеет электронную формулу: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6. Возбужденное состояние атома железа может быть, например, 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^7. Железо относится к переходным металлам, имеет валентность 2 и 3, а степени окисления +2 и +3.