Для составления ионного уравнения реакции между Na₂CO₃ (карбонатом натрия) и BaCl₂ (хлоридом бария) необходимо сначала записать полное молекулярное уравнение, затем полное ионное уравнение и, наконец, сократить его до сокращенного ионного уравнения.
Молекулярное уравнение:
[
\text{Na}_2\text{CO}_3 (aq) + \text{BaCl}_2 (aq) \rightarrow 2\text{NaCl} (aq) + \text{BaCO}_3 (s)
]
Ионное уравнение:
В водном растворе соли диссоциируют на ионы. Рассмотрим диссоциацию:
- (\text{Na}_2\text{CO}_3) диссоциирует на 2 (\text{Na}^+) и (\text{CO}_3^{2-}).
- (\text{BaCl}_2) диссоциирует на (\text{Ba}^{2+}) и 2 (\text{Cl}^-).
- (\text{NaCl}) диссоциирует на 2 (\text{Na}^+) и 2 (\text{Cl}^-).
Записываем полное ионное уравнение:
[
2\text{Na}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) + \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + \text{BaCO}_3 (s)
]
Сокращенное ионное уравнение:
Исключаем ионы, которые не меняются (их называют зрительскими ионами). В данном случае это (\text{Na}^+) и (\text{Cl}^-), так как они присутствуют в одинаковом количестве и в реагентах, и в продуктах.
Сокращенное ионное уравнение:
[
\text{Ba}^{2+} (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaCO}_3 (s)
]
Это уравнение показывает, что ионы бария (\text{Ba}^{2+}) и карбонат-ион (\text{CO}_3^{2-}) взаимодействуют в растворе, образуя осадок карбоната бария (\text{BaCO}_3).