Составьте ионное уравнение: Na2Co3+BaCl2=2NaCl+BaCO3

Для составления ионного уравнения реакции между Na₂CO₃ $карбонатомнатрия$ и BaCl₂ $хлоридомбария$ необходимо сначала записать полное молекулярное уравнение, затем полное ионное уравнение и, наконец, сократить его до сокращенного ионного уравнения.

1. Молекулярное уравнение:

   ${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3(aq)+{\text{BaCl}}_2(aq)\to 2\text{NaCl}(aq)+{\text{BaCO}}_3(s)$

2. Ионное уравнение:

   В водном растворе соли диссоциируют на ионы. Рассмотрим диссоциацию:

   • ${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$ диссоциирует на 2 ${\text{Na}}^{+}$ и ${\text{CO}}_3^{2-}$.
   • ${\text{BaCl}}_2$ диссоциирует на ${\text{Ba}}^{2+}$ и 2 ${\text{Cl}}^{-}$.
   • $\text{NaCl}$ диссоциирует на 2 ${\text{Na}}^{+}$ и 2 ${\text{Cl}}^{-}$.

   Записываем полное ионное уравнение:

   $2{\text{Na}}^{+}(aq)+{\text{CO}}_3^{2-}(aq)+{\text{Ba}}^{2+}(aq)+2{\text{Cl}}^{-}(aq)\to 2{\text{Na}}^{+}(aq)+2{\text{Cl}}^{-}(aq)+{\text{BaCO}}_3(s)$

3. Сокращенное ионное уравнение:

   Исключаем ионы, которые не меняются $ихназываютзрительскимиионами$. В данном случае это ${\text{Na}}^{+}$ и ${\text{Cl}}^{-}$, так как они присутствуют в одинаковом количестве и в реагентах, и в продуктах.

   Сокращенное ионное уравнение:

   ${\text{Ba}}^{2+}(aq)+{\text{CO}}_3^{2-}(aq)\to {\text{BaCO}}_3(s)$

Это уравнение показывает, что ионы бария ${\text{Ba}}^{2+}$ и карбонат-ион ${\text{CO}}_3^{2-}$ взаимодействуют в растворе, образуя осадок карбоната бария ${\text{BaCO}}_3$.

Ионное уравнение для реакции между натриевым карбонатом $Na2CO3$ и бариевым хлоридом $BaCl2$ выглядит следующим образом:

Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3

В данной реакции ионы натрия $Na+$, карбоната $CO{3}^2-$ , бария $B{a}^2+$ и хлорида $Cl-$ переходят из исходных соединений в конечные продукты.