Составьте ионное уравнение с K2S+NaNO3 , AL(NO3)3+Na3PO4

1) K2S + NaNO3: K2S + 2NaNO3 -> 2KNO3 + Na2S

2) Al(NO3)3 + Na3PO4: 2Al(NO3)3 + 3Na3PO4 -> 6NaNO3 + AlPO4

В ионных уравнениях показана реакция между ионами различных соединений. В результате реакции образуются новые соединения.

Чтобы составить ионные уравнения для реакций между K₂S и NaNO₃, а также Al(NO₃)₃ и Na₃PO₄, необходимо сначала написать молекулярные уравнения, затем полные ионные уравнения, и, наконец, сократить их до чистых ионных уравнений.

Реакция 1: K₂S + NaNO₃

1. Молекулярное уравнение:

   K₂S + 2 NaNO₃ → 2 KNO₃ + Na₂S

2. Ионное уравнение:

   В водном растворе все соли диссоциируют на ионы:

   K₂S → 2 K⁺ + S²⁻ 2 NaNO₃ → 2 Na⁺ + 2 NO₃⁻ 2 KNO₃ → 2 K⁺ + 2 NO₃⁻ Na₂S → 2 Na⁺ + S²⁻

3. Полное ионное уравнение:

   2 K⁺ + S²⁻ + 2 Na⁺ + 2 NO₃⁻ → 2 K⁺ + 2 NO₃⁻ + 2 Na⁺ + S²⁻

4. Сокращенное ионное уравнение:

   В данном случае все ионы остаются в растворе, и нет образования осадка или газа. Следовательно, реакция не происходит, и сокращенного ионного уравнения нет.

Реакция 2: Al(NO₃)₃ + Na₃PO₄

1. Молекулярное уравнение:

   Al(NO₃)₃ + Na₃PO₄ → AlPO₄ + 3 NaNO₃

2. Ионное уравнение:

   В водном растворе все соли диссоциируют на ионы:

   Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3 NO₃⁻ Na₃PO₄ → 3 Na⁺ + PO₄³⁻ AlPO₄ (нерастворим в воде, остается в виде осадка) 3 NaNO₃ → 3 Na⁺ + 3 NO₃⁻

3. Полное ионное уравнение:

   Al³⁺ + 3 NO₃⁻ + 3 Na⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄ (осадок) + 3 Na⁺ + 3 NO₃⁻

4. Сокращенное ионное уравнение:

   Убираем ионы, которые не меняются (Na⁺ и NO₃⁻), остаются только те ионы, которые участвуют в образовании осадка:

   Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄ (осадок)

Таким образом, для второй реакции сокращенное ионное уравнение выглядит следующим образом:

Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄ (осадок)

Итак, мы видим, что для первой реакции ионного уравнения нет, так как нет образования осадка или газа. Для второй реакции сокращенное ионное уравнение показывает образование осадка AlPO₄.