Конечно, давайте подробно рассмотрим ионные уравнения для указанных реакций.
а) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O
Для начала, важно понять, что NH4OH (гидроксид аммония) в водном растворе на самом деле представляет собой NH3 (аммиак) и H2O. Аммиак, в свою очередь, является слабым основанием и частично диссоциирует на ионы NH4+ и OH- в воде. HNO3 (азотная кислота) полностью диссоциирует на ионы H+ и NO3-. В ионном уравнении мы можем показать взаимодействие ионов H+ от азотной кислоты с ионами OH- от гидроксида аммония:
NH3 + H2O + HNO3 → NH4+ + NO3- + H2O
Учитывая, что NH3 реагирует с H2O с образованием NH4+ и OH-, а H+ реагирует с OH- с образованием воды (H2O), мы можем записать сокращенное ионное уравнение:
NH3 + H2O + H+ + NO3- → NH4+ + NO3- + H2O
Отсюда видно, что ионы NO3- являются зрителями и не участвуют в изменении. Упрощая, получаем:
NH3 + H2O + H+ → NH4+ + H2O
Или еще более упрощенно, учитывая что вода (H2O) присутствует с обеих сторон:
NH3 + H+ → NH4+
б) AlCl3 + KOH = Al(OH)3 + KCl
В этом случае реакция происходит между AlCl3 (хлорид алюминия) и KOH (гидроксид калия). AlCl3 диссоциирует на ионы Al3+ и Cl-. KOH диссоциирует на ионы K+ и OH-. Ионное уравнение будет выглядеть так:
Al3+ + 3Cl- + K+ + OH- → Al(OH)3 + K+ + 3Cl-
Ионы K+ и Cl- являются зрителями, так что сокращенное ионное уравнение будет:
Al3+ + 3 OH- → Al(OH)3
Таким образом, мы видим, что основная реакция происходит между ионами алюминия и гидроксид-ионами, приводя к образованию осадка гидроксида алюминия.