Составте молекулярное и ионное уравнение реакции идущие до конца: MgCl2+KNo3->

Для составления молекулярного и ионного уравнения реакции между MgCl₂ и KNO₃ необходимо сначала понять, какие продукты могут образоваться в результатe реакции и какие из них будут растворимы в воде.

1. Молекулярное уравнение:

MgCl₂ (магний хлорид) и KNO₃ (калий нитрат) являются солями, растворимыми в воде. При смешивании этих солей в водном растворе можно ожидать ионного обмена, но в данном случае реакции обмена не произойдет, так как все возможные продукты (Mg(NO₃)₂ и KCl) также хорошо растворимы в воде. Таким образом, реакция не приведет к образованию осадка, газа или слабо диссоциирующего соединения (например, воды), что является необходимым условием для протекания реакции ионного обмена до конца.

Однако, для ясности давайте всё же запишем возможное молекулярное уравнение реакции и укажем, что реакция не идет до конца:

MgCl₂(aq) + 2KNO₃(aq) ⟶ Mg(NO₃)₂(aq) + 2KCl(aq)

1. Полное ионное уравнение:

В этой реакции все вещества остаются в виде ионов в растворе, так как они все хорошо растворимы в воде:

Mg²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2K⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) ⟶ Mg²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2K⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

1. Сокращенное ионное уравнение:

Поскольку ионы Mg²⁺, Cl⁻, K⁺ и NO₃⁻ не изменяются и остаются в растворе, они являются ионами-наблюдателями. Реакция не идет до конца, и все ионы остаются в растворе без изменения:

Нет нетто-ионного уравнения, так как все ионы остаются в растворе без изменения.

Таким образом, итоговый ответ заключается в том, что в данной реакции обмен ионов не приводит к образованию осадка, газа или слабого электролита, и реакция не идет до конца.

MgCl2 + 2KNO3 -> Mg(NO3)2 + 2KCl

Молекулярное уравнение реакции:

MgCl2 + 2KNO3 -> Mg(NO3)2 + 2KCl

Ионное уравнение реакции:

Mg2+ + 2Cl- + 2K+ + 2NO3- -> Mg(NO3)2 + 2K+ + 2Cl-

Реакция идет до конца, так как образуются сильные электролиты - магния нитрат и хлористый калий, которые полностью диссоциируют в растворе.