Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: хлорида аммония...

Молекулярное уравнение: NH4Cl + KOH -> NH3 + KCl + H2O

Ионное уравнение: NH4+ + Cl- + K+ + OH- -> NH3 + K+ + Cl- + H2O

Сокращенное ионное уравнение: NH4+ + OH- -> NH3 + H2O

Mолекулярное уравнение: NH4Cl + KOH -> NH3 + KCl + H2O Ионное уравнение: NH4+ + Cl- + K+ + OH- -> NH3 + K+ + Cl- + H2O Сокращенное ионное уравнение: NH4+ + OH- -> NH3 + H2O

Когда растворы хлорида аммония (NH₄Cl) и гидроксида калия (KOH) смешиваются, происходит реакция нейтрализации. Давайте рассмотрим каждое из уравнений подробно:

1. Молекулярное уравнение:

Это уравнение записывается, показывая все вещества в виде молекул или формульных единиц:

[ \text{NH}_4\text{Cl (aq)} + \text{KOH (aq)} \rightarrow \text{NH}_3 (g) + \text{H}_2\text{O (l)} + \text{KCl (aq)} ]

При взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом калия образуется аммиак (NH₃), вода (H₂O) и хлорид калия (KCl).

1. Полное ионное уравнение:

В этом уравнении все растворимые вещества записываются в виде ионов:

[ \text{NH}_4^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) + \text{K}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{NH}_3 (g) + \text{H}_2\text{O (l)} + \text{K}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) ]

1. Сокращенное ионное уравнение:

В сокращенном ионном уравнении исключаются ионы, которые не участвуют в изменении состояния (спектаторные ионы). В данном случае это ионы калия ((\text{K}^+)) и хлора ((\text{Cl}^-)):

[ \text{NH}_4^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{NH}_3 (g) + \text{H}_2\text{O (l)} ]

В этом уравнении показано, что ион аммония ((\text{NH}_4^+)) реагирует с гидроксид-ионом ((\text{OH}^-)) с образованием аммиака и воды.

Таким образом, основная реакция между растворами хлорида аммония и гидроксида калия заключается в образовании аммиака и воды, в то время как калий и хлор остаются в растворе в виде ионов.