Составьте ступенчатую диссоциацию для Н2SO3 и NaHCO3

Для написания уравнений ступенчатой диссоциации веществ нужно учитывать, что это процесс, при котором молекулы электролита распадаются на ионы в растворе. Рассмотрим каждый из предложенных примеров отдельно:

1. H₂SO₃ (сернистая кислота):

Сернистая кислота является слабой двухосновной кислотой и диссоциирует в две ступени:

• Первая ступень диссоциации: [ \text{H}_2\text{SO}_3 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HSO}_3^- ]

  Здесь молекула H₂SO₃ теряет один протон (H⁺), образуя гидросульфит-ион (HSO₃⁻).

• Вторая ступень диссоциации: [ \text{HSO}_3^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} ]

  На второй ступени ион гидросульфита (HSO₃⁻) теряет второй протон, образуя сульфит-ион (SO₃²⁻).

1. NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия или пищевая сода):

Гидрокарбонат натрия также диссоциирует в несколько ступеней:

• Первая ступень диссоциации: [ \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{HCO}_3^- ]

  На этой стадии происходит полная диссоциация NaHCO₃ на катион натрия (Na⁺) и гидрокарбонат-ион (HCO₃⁻).

• Вторая ступень диссоциации (для иона HCO₃⁻): [ \text{HCO}_3^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CO}_3^{2-} ]

  Эта ступень показывает дальнейшую диссоциацию гидрокарбонат-иона (HCO₃⁻), при которой он теряет протон, образуя карбонат-ион (CO₃²⁻).

Важно отметить, что степень диссоциации слабых кислот, таких как H₂SO₃, не полная, и равновесие в растворе смещается в сторону недиссоциированных молекул. В случае гидрокарбоната натрия первая стадия диссоциации более выражена, чем вторая, поскольку NaHCO₃ является солью слабой кислоты и сильного основания.

Ступенчатая диссоциация - это последовательное расщепление молекулы вещества на ионы. Для Н2SO3 (сернистой кислоты) и NaHCO3 (бикарбоната натрия) ступенчатая диссоциация будет следующей:

1. Для Н2SO3: H2SO3 ↔ H+ + HSO3- HSO3- ↔ H+ + SO3^2-

2. Для NaHCO3: NaHCO3 ↔ Na+ + HCO3- HCO3- ↔ H+ + CO3^2-

Таким образом, для Н2SO3 и NaHCO3 ступенчатая диссоциация выглядит так: H2SO3 ↔ H+ + HSO3- ↔ H+ + SO3^2- NaHCO3 ↔ Na+ + HCO3- ↔ H+ + CO3^2-

H2SO3 → H+ + HSO3- HSO3- → H+ + SO32- NaHCO3 → Na+ + HCO3-