Составьте уравнения реакции взаимодействия: а)Zn + S= (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты...

Конечно, давайте рассмотрим каждую из этих реакций по отдельности и разберем их подробнее.

а) Взаимодействие цинка и серы: Zn + S → ZnS

1. Определение степеней окисления:

   • Цинк в элементарной форме (Zn) имеет степень окисления 0.
   • Сера в элементарной форме (S) также имеет степень окисления 0.
   • В сульфиде цинка (ZnS) цинк обычно имеет степень окисления +2, а сера -2.

2. Метод электронного баланса:

   • Цинк: Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e⁻
   • Сера: S⁰ + 2e⁻ → S²⁻

   Обе полуреакции показывают, что 2 электрона отдаются и принимаются, поэтому коэффициенты уже сбалансированы и равны 1. Следовательно, уравнение реакции: [ \text{Zn} + \text{S} \rightarrow \text{ZnS} ]

б) Взаимодействие фтора и серы: F₂ + S → SF₆

1. Определение степеней окисления:

   • Фтор в элементарной форме (F₂) имеет степень окисления 0.
   • Сера в элементарной форме (S) имеет степень окисления 0.
   • В серу гексафториде (SF₆) сера имеет степень окисления +6, а каждый атом фтора -1.

2. Уравнение реакции: Чтобы сбалансировать уравнение, учтем, что на одну серу приходится шесть атомов фтора: [ \text{S} + 3\text{F}_2 \rightarrow \text{SF}_6 ]

в) Взаимодействие нитрата бария и серной кислоты: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄

1. Молекулярное уравнение: [ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HNO}_3 ]

   • Барий образует нерастворимый сульфат бария (BaSO₄), который выпадает в осадок.

2. Ионное уравнение:

   • Полное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- ]

   • Сокращенное ионное уравнение (убираем ионы, которые не участвуют в реакции): [ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow ]

г) Взаимодействие серной кислоты и натрия: H₂SO₄ + Na

1. Уравнение реакции: Взаимодействие натрия с серной кислотой приводит к образованию натрия сульфата и выделению водорода: [ 2\text{Na} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2 \uparrow ]

Таким образом, мы составили и сбалансировали уравнения реакций, указав степени окисления и применив метод электронного баланса там, где это необходимо.

а) Zn + S = ZnS Степень окисления Zn = 0, S = -2 Уравнение реакции: Zn + S → ZnS

б) F₂ + S = SF₆ Степень окисления F = 0, S = +6 Уравнение реакции: F₂ + S → SF₆

в) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃ Молекулярная форма: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃ Ионная форма: Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

г) H₂SO₄ + 2Na = Na₂SO₄ + 2H₂ Уравнение реакции: H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + 2H₂