Уравнение реакции между нитратом магния ( \text{Mg(NO}_3)_2 ) и гидроксидом калия ( \text{KOH} ) можно представить в трех формах: молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной.
Молекулярное уравнение:
[
\text{Mg(NO}_3)_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{KNO}_3
]
В этом уравнении нитрат магния реагирует с гидроксидом калия, в результате чего образуются гидроксид магния ( \text{Mg(OH)}_2 ), который выпадает в осадок, и нитрат калия ( \text{KNO}_3 ).
Полное ионное уравнение:
[
\text{Mg}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2(s) + 2\text{K}^+ + 2\text{NO}_3^-
]
Здесь показаны все ионы, участвующие в реакции. Гидроксид магния образуется в виде твердого осадка ( \text{(s)} ), что указывает на его нерастворимость в воде.
Сокращённое ионное уравнение:
[
\text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2(s)
]
В сокращенной ионной форме мы исключаем ионы, которые присутствуют в растворе как реактанты и продукты, но не изменяются в ходе реакции (ионы-наблюдатели), такие как ( \text{K}^+ ) и ( \text{NO}_3^- ). Это уравнение показывает непосредственное образование осадка гидроксида магния из ионов магния и гидроксида.
Таким образом, реакция между нитратом магния и гидроксидом калия приводит к образованию осадка гидроксида магния и растворимого нитрата калия в результате ионного обмена.