Конечно! Рассмотрим реакцию между гидроксидом бария (Ba(OH)₂) и серной кислотой (H₂SO₄). Давайте составим все три типа уравнений: молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное.
- Молекулярное уравнение
Гидроксид бария реагирует с серной кислотой, образуя сульфат бария и воду. Уравнение выглядит следующим образом:
[ \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]
- Полное ионное уравнение
В полном ионном уравнении все растворимые вещества записываются в виде ионов. Сульфат бария ((\text{BaSO}_4)) нерастворим в воде и остаётся в молекулярной форме. Вот полное ионное уравнение:
[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^{-} + 2\text{H}^{+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]
- Сокращённое ионное уравнение
Чтобы получить сокращённое ионное уравнение, мы исключаем все ионы, которые не изменяются в ходе реакции (спектаторные ионы). В данном случае такими ионами являются (\text{H}^+) и (\text{OH}^-), которые образуют воду, и (\text{SO}_4^{2-}), который остаётся в составе (\text{BaSO}_4). Таким образом, сокращённое ионное уравнение выглядит следующим образом:
[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 ]
Итак, мы составили молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения для реакции между гидроксидом бария и серной кислотой.