Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с раствором серной кислоты . а) SiO2 б)LiOH...

Рассмотрим возможные реакции перечисленных веществ с раствором серной кислоты (H₂SO₄) и составим уравнения реакций. Также приведем ионные уравнения для трех из них.

а) SiO₂ (кремнезем)
Кремнезем с серной кислотой не реагирует в обычных условиях, так как это кислотный оксид. Однако при высокой температуре возможна реакция:
[ \text{SiO}_2 + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Si(SO}_4\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]
Эта реакция не характерна для условий в растворе.

б) LiOH (гидроксид лития)
Гидроксид лития вступает в реакцию нейтрализации с серной кислотой:
[ 2\text{LiOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Li}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Ионное уравнение:
[ 2\text{Li}^+ + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2\text{Li}^+ + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} ]
Сокращенное ионное уравнение:
[ 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} ]

в) Ba(NO₃)₂ (нитрат бария)
Серная кислота взаимодействует с нитратом бария, образуя нерастворимый сульфат бария:
[ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HNO}_3 ]

Ионное уравнение:
[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- ]
Сокращенное ионное уравнение:
[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow ]

г) HCl (соляная кислота)
HCl и H₂SO₄ не реагируют между собой, так как это два сильных кислоты.

д) K₂O (оксид калия)
Оксид калия реагирует с серной кислотой, образуя сульфат калия и воду:
[ \text{K}_2\text{O} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

е) K₂SiO₃ (метасиликат калия)
Метасиликат калия может взаимодействовать с серной кислотой, образуя силикагель и сульфат калия:
[ \text{K}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{SiO}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

ж) NaNO₃ (нитрат натрия)
Нитрат натрия и серная кислота не реагируют между собой при стандартных условиях.

з) Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II))
Гидроксид железа(II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат железа(II) и воду:
[ \text{Fe(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Ионное уравнение:
[ \text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} ]
Сокращенное ионное уравнение:
[ 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} ]

Таким образом, возможные реакции с серной кислотой описаны, и ионные уравнения представлены для трех выбранных реакций.

SiO2 + H2SO4 -> Si(SO4)2 + H2O Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3 NaNO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HNO3

а) SiO2 + H2SO4 → Si(SO4)2 + H2O

б) LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + H2O

в) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

г) HCl + H2SO4 → 2HCl + H2O + SO2 + Cl2

д) K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O

е) K2SiO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + SiO2

ж) NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3

з) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O