Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с раствором серной кислоты . а) SiO2 б)LiOH...

Рассмотрим возможные реакции перечисленных веществ с раствором серной кислоты $H₂SO₄$ и составим уравнения реакций. Также приведем ионные уравнения для трех из них.

а) SiO₂ $кремнезем$
Кремнезем с серной кислотой не реагирует в обычных условиях, так как это кислотный оксид. Однако при высокой температуре возможна реакция:
${\text{SiO}}_2+2{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{Si(SO}}_4{\text{)}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$
Эта реакция не характерна для условий в растворе.

б) LiOH $гидроксидлития$
Гидроксид лития вступает в реакцию нейтрализации с серной кислотой:
$2\text{LiOH}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{Li}}_2{\text{SO}}_4+2{\text{H}}_2\text{O}$

Ионное уравнение:
$2{\text{Li}}^{+}+2{\text{OH}}^{-}+2{\text{H}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}\to 2{\text{Li}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}+2{\text{H}}_2\text{O}$
Сокращенное ионное уравнение:
$2{\text{OH}}^{-}+2{\text{H}}^{+}\to 2{\text{H}}_2\text{O}$

в) Ba$NO₃$₂ $нитратбария$
Серная кислота взаимодействует с нитратом бария, образуя нерастворимый сульфат бария:
${\text{Ba(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{BaSO}}_4\downarrow +2{\text{HNO}}_3$

Ионное уравнение:
${\text{Ba}}^{2+}+2{\text{NO}}_3^{-}+2{\text{H}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}\to {\text{BaSO}}_4\downarrow +2{\text{H}}^{+}+2{\text{NO}}_3^{-}$
Сокращенное ионное уравнение:
${\text{Ba}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}\to {\text{BaSO}}_4\downarrow$

г) HCl $солянаякислота$
HCl и H₂SO₄ не реагируют между собой, так как это два сильных кислоты.

д) K₂O $оксидкалия$
Оксид калия реагирует с серной кислотой, образуя сульфат калия и воду:
${\text{K}}_2\text{O}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{K}}_2{\text{SO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$

е) K₂SiO₃ $метасиликаткалия$
Метасиликат калия может взаимодействовать с серной кислотой, образуя силикагель и сульфат калия:
${\text{K}}_2{\text{SiO}}_3+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{SiO}}_2\downarrow +{\text{K}}_2{\text{SO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$

ж) NaNO₃ $нитратнатрия$
Нитрат натрия и серная кислота не реагируют между собой при стандартных условиях.

з) Fe$OH$₂ $гидроксиджелеза(II$)
Гидроксид железа$II$ реагирует с серной кислотой, образуя сульфат железа$II$ и воду:
${\text{Fe(OH)}}_2+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{FeSO}}_4+2{\text{H}}_2\text{O}$

Ионное уравнение:
${\text{Fe}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}+2{\text{H}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}\to {\text{Fe}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}+2{\text{H}}_2\text{O}$
Сокращенное ионное уравнение:
$2{\text{OH}}^{-}+2{\text{H}}^{+}\to 2{\text{H}}_2\text{O}$

Таким образом, возможные реакции с серной кислотой описаны, и ионные уравнения представлены для трех выбранных реакций.

SiO2 + H2SO4 -> Si$SO4$2 + H2O Ba$NO3$2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3 NaNO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HNO3

а) SiO2 + H2SO4 → Si$SO4$2 + H2O

б) LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + H2O

в) Ba$NO3$2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

г) HCl + H2SO4 → 2HCl + H2O + SO2 + Cl2

д) K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O

е) K2SiO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + SiO2

ж) NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3

з) Fe$OH$2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O