СРОЧНО! №1 максимальная масса брома, которую может присоединить бутадиен -1,3 объемом 4,48л, равна __г....

1. Для решения данной задачи сначала нужно составить химическое уравнение реакции присоединения брома к бутадиену-1,3. Бутадиен-1,3 + Br2 -> бромированный продукт Затем определить молекулярную массу бутадиен-1,3 и брома, исходя из этого вычислить количество вещества каждого из них. Далее, выбрать реагент, который ограничит реакцию. Например, если брома взять больше, чем требуется по стехиометрии, то он будет в избытке.

2. Для получения бутадиена-1,3 по методу С.В. Лебедева необходимо провести реакцию дегидрирования этилена (этанола) в присутствии катализатора. Сначала нужно определить количество вещества этанола, затем вычислить количество вещества бутадиена-1,3, которое можно получить. Учитывая выход продукта, можно определить объем полученного бутадиена-1,3.

Ответ на первый вопрос:

Бутадиен-1,3 (C4H6) способен присоединять бром (Br2) по двойным связям. Для одной молекулы бутадиена это будет 2 молекулы брома.

Молекулярная масса бутадиена-1,3 равна: C4H6 = 4 12 (углерод) + 6 1 (водород) = 54 г/моль.

Молекулярная масса брома (Br2) равна: 2 * 80 = 160 г/моль.

Рассчитаем количество молей бутадиена в 4,48 л при нормальных условиях (0°C, 1 атм), используя идеальное газовое уравнение: [ PV = nRT ] где P = 1 атм, V = 4,48 л, R = 0,0821 л·атм/(моль·К), T = 273 К (предполагаем, что измерения проводятся при 0°C).

[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \times 4,48}{0,0821 \times 273} \approx 0,2 \, \text{моля} ]

Количество молей брома, которое может присоединиться: [ 0,2 \, \text{моля бутадиена} \times 2 \, \text{моля брома на моль бутадиена} = 0,4 \, \text{моля брома} ]

Масса брома: [ 0,4 \, \text{моля} \times 160 \, \text{г/моль} = 64 \, \text{г} ]

Ответ №1: максимальная масса брома, которую может присоединить бутадиен-1,3 объемом 4,48 л, равна 64 г.

Ответ на второй вопрос:

Плотность этанола равна 0,8 г/мл, значит масса 320 мл этанола составит: [ 320 \, \text{мл} \times 0,8 \, \text{г/мл} = 256 \, \text{г} ]

Молекулярная масса этанола (C2H5OH) равна: [ 212 + 61 + 16 + 1 = 46 \, \text{г/моль} ]

Количество молей этанола: [ \frac{256 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \approx 5,57 \, \text{моля} ]

Предполагая, что из одного моля этанола образуется один моль бутадиена, максимальный выход бутадиена составит 5,57 моля. Учитывая, что реальный выход составляет 70%, реальное количество молей бутадиена: [ 5,57 \, \text{моля} \times 0,7 = 3,9 \, \text{моля} ]

Объем бутадиена при нормальных условиях: [ 3,9 \, \text{моля} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 87,36 \, \text{л} ]

Ответ №2: объем полученного бутадиена-1,3 равен 87 л.

1. Максимальная масса брома, которую может присоединить бутадиен-1,3 объемом 4,48л, равна 160 г.
2. Объем полученного бутадиена-1,3 по методу С.В. Лебедева равен 179,2 л.