СРОЧНО!10. Выберите катионы: а) РO3- ; б) Fe3+; в) МnО4-; г) Мn2+; д) Zn0. 11. Найдите ионы, которые...

Давайте разберем ваши вопросы по химии.

1. Катионы — это положительно заряженные ионы. Из предложенных вариантов катионами являются:

   • б) Fe3+
   • г) Mn2+

2. Ионы, которые движутся к аноду (положительно заряженному электроду), — это анионы, то есть отрицательно заряженные ионы. Из предложенных вариантов это:

   • а) ClO3-
   • г) S2-
   • е) NO2-

3. 1) Сложные анионы — это многокомпонентные отрицательно заряженные ионы:

   • б) сульфид-ион
   • в) фосфат-ион
   • е) сульфит-ион

2) Простые катионы — это отдельные положительно заряженные ионы:

• а) ион бария
• д) ион алюминия

1. Силикат-анионы SiO3^2- образуются при диссоциации:

   • б) Na2SiO3

2. Катионы кальция образуются при диссоциации:

   • а) Са(ОН)2
   • г) Ca(NO3)2

3. Ионы H+ образуются при диссоциации:

   • б) H3PO4
   • в) H2SiO3
   • г) HNO3

4. Избыток гидроксид-анионов образуется в растворах:

   • в) щелочей

5. Реакция, не соответствующая сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO4^2- = BaSO4:

   • 3) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3 (здесь происходит обмен между Al^3+ и Cl^-)

6. Реакция, соответствующая сокращенному ионному уравнению Ca2+ + CO3^2- = CaCO3:

   • 1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

7. Реакция, сопровождающаяся выделением газа и образованием воды:

   • 3) карбонат натрия и соляная кислота (Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O)

8. Пара ионов, которая не может одновременно присутствовать в растворе:

   • 2) Cu2+ и S2- (они образуют нерастворимый сульфид меди CuS)

9. При сливании каких растворов практически не остается ионов:

   • 2) H2SO4 и Ba(OH)2 (образуется нерастворимый BaSO4 и вода)

10. При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа:

    • 1) NH4Cl (образуется NH3 газ)

11. Расчет массы сульфата бария из 18 грамм серной кислоты:

    • Молекулярная масса H2SO4 = 98 г/моль
    • Молекулярная масса BaSO4 = 233 г/моль
    • По уравнению реакции 1 моль H2SO4 дает 1 моль BaSO4.
    • 18 г H2SO4 / 98 г/моль = 0.1837 моль H2SO4
    • Масса BaSO4 = 0.1837 моль * 233 г/моль = 42.83 г

В1. Соотнесение классов электролитов: 1) основания (щелочи) — б) 2) соли (средние) — в) 3) кислоты — а)

С1. Цепочка превращений и уравнения:

1. Zn → ZnO (окислительно-восстановительная реакция): Zn + O2 → ZnO

2. ZnO → ZnSO4 (полное ионное уравнение): ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

   Краткое ионное уравнение: ZnO + 2H+ → Zn^2+ + H2O

3. ZnSO4 → Zn(OH)2: ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4

4. Zn(OH)2 → ZnCl2: Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

Надеюсь, эти объяснения помогли вам разобраться с заданными вопросами.

1. Выбранные катионы: б) Fe3+; г) Мn2+;

2. Ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду: а) ClO3-; д) СO2; е) NO2-.

3. 1) сложные анионы: б) сульфид-ион; в) фосфат-ион; е) сульфит-ион. 2) простые катионы: г) ион аммония (NH4+); д) ион алюминия.

4. б) Na2SiO3;

5. г) Ca(NO3)2;

6. б) Н3РО4; г) HNO3.

7. в) щелочей.

8. 3) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3.

9. 1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl.

10. 3) карбонат натрия и соляная кислота.

11. 2) Cu2+ и S2-.

12. 2) H2SO4 и Ba(OH)2.

13. 4) H3PO4.

14. Для решения задачи не хватает данных.

В1. Соотнесение: 1) основания (щелочи) - в) . образующие при электролитической диссоциации катионы металла (или аммония NH4+) и анионы гидроксид- анионы; 2) соли (средние) - а) . образующие при электролитической диссоциации в качестве катионов только катионы водорода; 3) кислоты - б) . образующие при электролитической диссоциации катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.

С1. Первое уравнение (Zn → ZnO) - окислительно-восстановительное: Zn + O2 -> ZnO

Второе уравнение (ZnO → Zn SO4) - полное ионное и краткое ионное уравнения: ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O ZnO + 2H+ + SO4^2- -> Zn^2+ + SO4^2- + H2O