Укажите название химического элемента по электронной схеме атома: 2е-, 8е-, 5е-.

Углерод.

Название химического элемента по данной электронной схеме атома можно определить следующим образом:

• 2 электрона на первом энергетическом уровне (K-оболочка)
• 8 электронов на втором энергетическом уровне (L-оболочка)
• 5 электронов на третьем энергетическом уровне (M-оболочка)

Такая электронная конфигурация атома соответствует химическому элементу фосфору (P) из пятой группы периодической таблицы Менделеева.

Электронная конфигурация атома, указанная как 2e-, 8e-, 5e-, описывает распределение электронов по энергетическим уровням. Давайте разберем эту конфигурацию:

1. Первый энергетический уровень (K-оболочка) содержит 2 электрона. Максимальная емкость этого уровня составляет 2 электрона, что соответствует заполненному состоянию.
2. Второй энергетический уровень (L-оболочка) содержит 8 электронов. Максимальная емкость этого уровня составляет 8 электронов, что также соответствует заполненному состоянию.
3. Третий энергетический уровень (M-оболочка) содержит 5 электронов. Максимальная емкость третьего энергетического уровня составляет 18 электронов, но он может быть заполнен частично.

Теперь суммируем количество электронов: 2 + 8 + 5 = 15 электронов.

Количество электронов в нейтральном атоме равно его атомному номеру. Значит, атомный номер элемента, о котором идет речь, равен 15.

Элемент с атомным номером 15 — это фосфор (P). Фосфор находится в 15-й группе (по старой номенклатуре - в группе VA) и в 3-м периоде Периодической таблицы элементов. Фосфор имеет различные аллотропные формы, наиболее известные из которых — белый, красный и черный фосфор. Белый фосфор известен своей высокой реактивностью и способностью к самовоспламенению на воздухе, в то время как красный и черный фосфор более стабильны и менее реактивны.