Уменьшение активность металлов в ряду: A)Fe,Zn,Pb,Cb B)Fe,Zn,Cb,Pb C)Zn,Fe,Cb,Pb D)ни в одном

Активность металлов в химии часто определяется их способностью реагировать с кислотами, водой и другими веществами. В данном контексте активность металлов может быть выражена в виде ряда активности металлов (или электрохимического ряда), где более активные металлы вытесняют менее активные из их солей и кислоты.

Рассмотрим предложенные варианты:

A) Fe, Zn, Pb, Cb
B) Fe, Zn, Cb, Pb
C) Zn, Fe, Cb, Pb
D) ни в одном

Чтобы проанализировать, какой из рядов имеет правильное уменьшение активности, нужно знать относительную активность этих металлов.

1. Железо (Fe): Это металл средней активности. Он может реагировать с разбавленными кислотами и водой, но менее активно, чем некоторые более реакционноспособные металлы.

2. Цинк (Zn): Цинк более активен, чем железо. Он легко реагирует с кислотами и даже с водой при повышенных температурах.

3. Свинец (Pb): Свинец менее активен, чем цинк и железо. Он не реагирует с водой и слабо реагирует с разбавленными кислотами.

4. Кадмий (Cb) (предположительно, имелся в виду кадмий, хотя правильное обозначение — Cd): Кадмий более активен, чем свинец, но менее активен, чем цинк.

Теперь, основываясь на этой информации, мы можем выстроить ряд активности:

• Zn (наиболее активный)
• Fe
• Cd
• Pb (наименее активный)

Таким образом, правильный порядок уменьшения активности металлов будет: Zn > Fe > Cd > Pb.

Теперь посмотрим на предложенные варианты:

• A) Fe, Zn, Pb, Cb — неверно, так как Zn должен быть первым.
• B) Fe, Zn, Cb, Pb — неверно, так как Zn должен быть перед Fe.
• C) Zn, Fe, Cb, Pb — правильно, так как он соответствует правильному порядку.
• D) ни в одном — неверно, так как вариант C верен.

Следовательно, правильный ответ: C) Zn, Fe, Cb, Pb.

Правильный ответ: A) Fe,Zn,Pb,Cb.

Для ответа на вопрос, нужно понимать, как распределяется активность металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. В этом ряду металлы выстраиваются в порядке убывания их способности отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные свойства. Чем активнее металл, тем легче он отдает электроны, реагирует с кислотами с выделением водорода, а также с другими веществами.

Электрохимический ряд напряжений металлов

Металлы располагаются примерно в таком порядке активности (от более активного к менее активному): Li > K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

Анализ металлов из вариантов:

1. Fe (железо) — находится в ряду менее активных металлов, но всё ещё активнее, чем многие другие (например, медь или свинец).
2. Zn (цинк) — более активен, чем Fe. Он легко взаимодействует с кислотами, вытесняя водород.
3. Pb (свинец) — менее активен, чем Fe и Zn, но активнее, чем медь.
4. Cb (колумбий, современное название — ниобий, Nb) — не совсем корректно включён в данный ряд, так как ниобий является переходным металлом и не рассматривается в ряду напряжений металлов в типичном школьном курсе химии. Тем не менее, его активность ниже, чем у цинка и железа, но выше, чем у свинца.

Рассмотрим варианты:

A) Fe, Zn, Pb, Cb
Порядок не соответствует уменьшению активности. Zn активнее Fe, а Cb (Nb) не может быть менее активным, чем Pb. Этот вариант неверный.

B) Fe, Zn, Cb, Pb
Снова порядок нарушен. Zn активнее Fe, значит, он не может быть вторым. Также Cb (Nb) стоит перед Pb, что не соответствует уменьшению активности. Неверно.

C) Zn, Fe, Cb, Pb
Этот вариант наиболее логичен с точки зрения уменьшения активности. Zn активнее Fe, Fe активнее Cb (Nb), а Cb активнее Pb. Это правильный вариант.

D) ни в одном
Этот вариант неверный, так как правильный ответ есть.

Ответ:

C) Zn, Fe, Cb, Pb