Уравнять методом электронного баланса HI+FeCl3→FeCl2+HCl+ I2 определить окислитель и восстановитель

Для того чтобы уравнять реакцию ( \text{HI} + \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{HCl} + \text{I}_2 ) методом электронного баланса, начнем с определения степеней окисления элементов в реагентах и продуктах.

В веществе HI иод имеет степень окисления -1 (поскольку водород обычно +1). В FeCl3 железо имеет степень окисления +3, а хлор -1. В продуктах реакции, FeCl2, степень окисления железа +2, хлора -1, в HCl хлор -1, водород +1, и в I2 иод имеет степень окисления 0 (элементарное состояние).

Теперь определим, какие изменения степеней окисления произошли:

• Иод в HI окислился от -1 до 0 (превратился в I2).
• Железо в FeCl3 восстановилось от +3 до +2 (превратилось в FeCl2).

Изменения степеней окисления указывают на то, что иод является восстановителем (отдает электроны), а железо является окислителем (принимает электроны).

Теперь уравняем реакцию. Для этого составим два полуреакции — окисления и восстановления:

1. Окисление иода: [ \text{2I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2e^- ]

2. Восстановление железа: [ \text{Fe}^{3+} + e^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} ]

Для того чтобы электроны в обеих полуреакциях уравнялись, умножим вторую полуреакцию на 2:

[ \text{2Fe}^{3+} + 2e^- \rightarrow 2\text{Fe}^{2+} ]

Теперь сложим умноженную вторую полуреакцию с первой: [ \text{2I}^- + \text{2Fe}^{3+} \rightarrow \text{I}_2 + 2\text{Fe}^{2+} + 2e^- ]

Теперь добавим HI и HCl для баланса атомов водорода и хлора: [ \text{2HI} + 2\text{FeCl}_3 \rightarrow \text{I}_2 + 2\text{FeCl}_2 + 2\text{HCl} ]

Таким образом, уравнение реакции сбалансировано, а восстановителем является иод (в виде HI), а окислителем — железо (в виде FeCl3).

Для уравнивания данного химического уравнения методом электронного баланса необходимо сначала определить окислитель и восстановитель.

В данной реакции HI (гидроиодид) окисляется до I2 (молекулярного иода), а FeCl3 (хлорид железа(III)) восстанавливается до FeCl2 (хлорида железа(II)). Окислитель – вещество, которое само восстанавливается, а восстановитель – вещество, которое само окисляется.

Таким образом, в данной реакции HI является восстановителем, а FeCl3 – окислителем.

После определения окислителя и восстановителя можно приступать к уравниванию уравнения методом электронного баланса.