В химии существует несколько видов химических связей, которые определяют, каким образом атомы соединяются в молекулы или кристаллы. Рассмотрим каждый вид связи и установим соответствие с предложенными формулами веществ:
Ковалентная неполярная связь:
- Эта связь возникает между атомами с одинаковой или очень близкой электроотрицательностью. В таких молекулах электроны равномерно распределены между атомами.
- Пример: ( \text{H}_2 ) (водород). Здесь два атома водорода имеют одинаковую электроотрицательность, и электроны распределены равномерно, образуя неполярную связь.
Ковалентная полярная связь:
- Эта связь образуется между атомами с различной электроотрицательностью. В результате один из атомов притягивает общие электроны сильнее, что приводит к частичному заряду на атомах.
- Пример: ( \text{H}_2\text{O} ) (вода). В молекуле воды атом кислорода имеет значительно большую электроотрицательность по сравнению с атомами водорода, что приводит к образованию полярных ковалентных связей.
Ионная связь:
- Эта связь возникает между атомами с большой разницей в электроотрицательности, когда один атом полностью передает свои валентные электроны другому атому. В результате образуются ионы (катионы и анионы), которые притягиваются друг к другу.
- Пример: ( \text{KBr} ) (бромид калия). Здесь атом калия (K) передает один электрон атому брома (Br), образуя ионы ( \text{K}^+ ) и ( \text{Br}^- ), которые притягиваются друг к другу.
Металлическая связь:
- Эта связь характерна для металлов, где валентные электроны делокализованы и образуют "электронный газ", который удерживает катионы металлов вместе.
- Пример: ( \text{Ca} ) (кальций). В металле кальция атомы кальция делокализуют свои валентные электроны, создавая металлическую связь.
Таким образом, соответствие между видом химической связи и формулой вещества будет следующим:
- Ковалентная неполярная — ( \text{H}_2 )
- Ковалентная полярная — ( \text{H}_2\text{O} )
- Ионная — ( \text{KBr} )
- Металлическая — ( \text{Ca} )