В двух пробирках даны вещества: а) этанол; б) глицерин. Проделайте опыты, подтверждающие их характерные...

Чтобы различить этанол и глицерин в двух пробирках, можно провести несколько опытов, опираясь на их химические и физические свойства. Вот несколько методов:

1. Растворимость в воде и вязкость:

   • Этанол хорошо растворим в воде и обладает относительно низкой вязкостью.
   • Глицерин также хорошо растворим в воде, но имеет значительно более высокую вязкость.

   Опыты:

   • Добавьте небольшое количество воды в каждую пробирку и понаблюдайте за поведением жидкости. Этанол будет легче смешиваться с водой и оставаться менее вязким по сравнению с глицерином.
   • Наклоните пробирки и наблюдайте за текучестью жидкости. Глицерин будет стекать медленнее из-за своей высокой вязкости.

2. Горение:

   • Этанол легко воспламеняется и горит синим пламенем.
   • Глицерин горит менее охотно и требует более высокой температуры для воспламенения.

   Опыты:

   • Проведите осторожное испытание на горючесть, используя небольшое количество каждого вещества. Этанол загорится быстрее и ярче.

   Уравнение реакции горения этанола: [ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} ]

3. Окисление:

   • Этанол может быть окислен до уксусной кислоты с помощью мягкого окислителя, такого как раствор перманганата калия (KMnO₄). При этом наблюдается обесцвечивание раствора.

   Уравнение реакции окисления этанола: [ 3\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 2\text{KMnO}_4 + 4\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{CH}_3\text{COOH} + 2\text{MnSO}_4 + 5\text{H}_2\text{O} + \text{K}_2\text{SO}_4 ]

4. Реакция с медным купоросом:

   • Глицерин взаимодействует с медным купоросом (CuSO₄), образуя ярко-синий комплекс, в то время как этанол не дает такой реакции.

   Опыты:

   • Добавьте к каждой пробирке несколько капель раствора медного купороса и наблюдайте за изменением цвета. Глицерин образует синий комплекс.

Проведение этих опытов поможет вам различить этанол и глицерин, основываясь на их характерных химических свойствах.

Проделаем опыт:

1. Добавим к этанолу несколько капель луга (NaOH). В результате образуется натриевый этанолат: C2H5OH + NaOH -> C2H5ONa + H2O

2. Добавим к глицерину кислоту (H2SO4). В результате произойдет эфирный синтез и образуется триглицерид: C3H8O3 + 3H2SO4 -> C3H5(COOH)3 + 3H2O

Таким образом, мы подтвердили характерные свойства этанола и глицерина.

Для подтверждения характерных свойств этанола и глицерина можно провести следующие опыты:

1. Для этанола (С2Н5ОН):

   • Сжигание: при поджигании этанола в пробирке возникает синий пламень, что свидетельствует о наличии углеводорода.
   • Окисление: при взаимодействии этанола с кислородом воздуха под воздействием катализатора (например, меди) образуется уксусная кислота и вода. Уравнение реакции: C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O.

2. Для глицерина (C3H8O3):

   • Горение: глицерин горит с чистым пламенем, выделяя большое количество тепла.
   • Нейтрализация: глицерин реагирует с щелочью (например, NaOH) с образованием соли и воды. Уравнение реакции: C3H8O3 + 3NaOH -> C3H5(ОН)3 + 3NaOH.

Таким образом, проведение указанных опытов и запись уравнений соответствующих реакций позволят подтвердить характерные свойства этанола и глицерина.