В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса? 1) С, В, Ве,...

Атомный радиус элементов уменьшается с увеличением порядкового номера в периоде. Поэтому в данном ряду элементы будут идти в порядке уменьшения их атомного радиуса: Ba, Al, Ga, Ge.

Чтобы определить, в каком из предложенных рядов химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса, необходимо рассмотреть общие тенденции изменения атомного радиуса в периодической таблице.

Атомный радиус — это расстояние от ядра атома до границы облака его электронов. В периодической таблице атомный радиус изменяется по следующим закономерностям:

1. В пределах одного периода (горизонтальный ряд) атомный радиус уменьшается по мере увеличения атомного номера. Это происходит потому, что с увеличением числа протонов в ядре увеличивается положительный заряд, притягивающий электроны ближе к ядру, несмотря на увеличение числа электронов.

2. В пределах одной группы (вертикальный столбец) атомный радиус увеличивается по мере движения вниз, так как добавляются новые электронные оболочки.

Теперь рассмотрим предложенные ряды:

1) С, В, Ве, Li:

• Литий (Li) находится выше всех в группе 1, затем бериллий (Be) в группе 2, бор (B) и углерод (C) следуют за ним в одном периоде.
• Поскольку атомный радиус уменьшается слева направо в одном периоде, но увеличивается сверху вниз, этот ряд не соответствует убыванию радиуса.

2) Ba, Al, Ga, Ge:

• Барий (Ba) находится в 6 периоде, алюминий (Al), галлий (Ga) и германий (Ge) находятся в одном периоде 4, но в разных группах.
• Порядок не соответствует убыванию радиуса, так как атомный радиус уменьшается слева направо в пределах одного периода.

3) Te, Se, S, O:

• Теллур (Te), селен (Se), сера (S) и кислород (O) находятся в одной группе 16, но в разных периодах.
• Поскольку атомный радиус увеличивается сверху вниз по группе, этот ряд соответствует убыванию радиуса.

4) Na, Mg, Al, Si:

• Натрий (Na), магний (Mg), алюминий (Al) и кремний (Si) находятся в одном периоде 3.
• Атомный радиус уменьшается слева направо по периоду, поэтому этот ряд не соответствует убыванию радиуса.

Таким образом, ряд 3 (Te, Se, S, O) — это ряд, в котором атомные радиусы элементов расположены в порядке уменьшения.