В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO3 ⇔ 2SO2 + O2 а) при уменьшении температуры (∆rН>0);...

Рассмотрим реакцию:

[ 2SO_3 (г) ⇔ 2SO_2 (г) + O_2 (г) ]

где (\Delta H > 0), что указывает на эндотермическую реакцию (поглощает тепло).

а) При уменьшении температуры:

Для эндотермических реакций, тепло можно рассматривать как один из реагентов. Уменьшение температуры приведет к уменьшению количества "реагента" (тепла). Согласно принципу Ле Шателье, система стремится компенсировать это изменение, смещая равновесие в сторону, где производится больше тепла, то есть в сторону экзотермической реакции.

В данном случае, если реакция идет влево (в сторону образования (SO_3)), это будет экзотермическим процессом, поскольку при этом выделяется тепло. Таким образом, уменьшение температуры сместит равновесие влево:

[ 2SO_3 (г) \leftarrow 2SO_2 (г) + O_2 (г) ]

б) При увеличении общего давления в системе:

По принципу Ле Шателье, если давление в системе увеличивается, равновесие смещается в сторону, где общее количество газообразных молекул уменьшается. Рассмотрим количество молекул газа на каждой стороне уравнения:

• Левая сторона: (2SO_3) — 2 молекулы газа.
• Правая сторона: (2SO_2 + O_2) — 3 молекулы газа.

Таким образом, левая сторона уравнения имеет меньшее количество газообразных молекул. При увеличении давления система будет стремиться уменьшить давление, смещая равновесие в сторону, где количество молекул меньше. Это значит, что равновесие сместится влево:

[ 2SO_3 (г) \leftarrow 2SO_2 (г) + O_2 (г) ]

Итак, при:

• Уменьшении температуры равновесие сместится влево.
• Увеличении общего давления в системе равновесие также сместится влево.

В обоих случаях равновесие будет смещаться в сторону образования (SO_3).

а) При уменьшении температуры (∆rН>0) равновесие реакции сместится в сторону обратной реакции, то есть в сторону увеличения количества SO3 и уменьшения количества SO2 и O2. Это происходит потому, что реакция выделает тепло (∆rH>0), и уменьшение температуры компенсирует это выделение тепла путем увеличения количества реагентов.

б) При увеличении общего давления в системе равновесие реакции сместится в сторону уменьшения общего объема газов. В данном случае, по принципу Ле-Шателье, система будет стремиться к уменьшению давления путем уменьшения количества молекул газов, что приведет к увеличению количества SO3 за счет обратной реакции, и уменьшению количества SO2 и O2.