В одном столбце приведенной ниже таблицы перечислены (под номерами 1—5) важнейшие области применения...

1. Применение кислорода: 1 - В технике для резки и сварки металлов. 2 - В медицине для облегчения дыхания больных. 3 - В металлургии (кислородное дутье). 4 - В химической промышленности для получения новых веществ. 5 - В химических лабораториях для проведения реакций.

2. Свойства кислорода: А - Поддерживает дыхание. Б - Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды. В - В реакциях с кислородом создаются высокие температуры. Реакции экзотермичны. Г - Ускоряет процесс горения и окисления веществ. Д - Бесцветный газ, тяжелее воздуха. Е - Газ, плохо растворимый в воде, сжижается под давлением.

3. а) 2 Cu + O2 -> 2 CuO (оксид меди) б) 4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3 (оксид железа) в) S + 2 O2 -> SO2 (диоксид серы) г) CuS + 2 O2 -> CuSO4 (сульфат меди)

4. Уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода: а) 2 H2 + O2 -> 2 H2O (восстанавливается) б) H2 + Cl2 -> 2 HCl (окисляется)

5. После упаривания наполовину масса раствора уменьшилась вдвое, поэтому массовая доля сахара в растворе осталась такой же - 15%.

1. Поддерживает дыхание.
2. Ускоряет процесс горения и окисления веществ.
3. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры. Реакции экзотермичны.
4. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды.
5. Газ, плохо растворимый в воде, сжижается под давлением

а) 2Cu + O2 -> 2CuO (оксид меди) б) 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 (оксид железа) в) S + 2O2 -> SO2 (диоксид серы) г) CuS + 2O2 -> CuSO4 (сульфат меди)

Уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода: а) 2H2 + O2 -> 2H2O (вода) - водород окисляется, кислород восстанавливается б) 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2 (хлорид цинка) - водород окисляется, цинк восстанавливается

После упаривания наполовину массовая доля сахара в растворе увеличилась до 30%.

1. Соответствие применений кислорода и его свойств

1. В технике для резки и сварки металлов.

   • В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры. Реакции экзотермичны.

2. В медицине для облегчения дыхания больных.

   • А. Поддерживает дыхание.

3. В металлургии (кислородное дутьё).

   • Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ.

4. В химической промышленности для получения новых веществ.

   • Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды.

5. В химических лабораториях для проведения реакций.

   • Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды.

3. Дополнение уравнений химических реакций

а) 2Cu + O2 → 2CuO
Полученное вещество – оксид меди(II) или медный купорос.

б) 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Полученное вещество – оксид железа(II,III) или магнетит.

в) S + O2 → SO2
Полученное вещество – диоксид серы.

г) CuS + 2O2 → CuO + SO2 Полученные вещества – оксид меди(II) и диоксид серы.

4. Химические свойства водорода

Примеры реакций:

• 2H2 + O2 → 2H2O (водород окисляется, кислород восстанавливается)
• H2 + Cl2 → 2HCl (водород окисляется, хлор восстанавливается)

5. Расчёт массовой доли сахара после упаривания

Исходный раствор содержит 200 г, из них сахар составляет 15%:

• Масса сахара = 200 г × 15% = 30 г

Объем раствора уменьшен вдвое, масса воды уменьшится, но масса сахара останется прежней (30 г):

• Новая масса раствора = 100 г (50 г вода + 30 г сахар)

Массовая доля сахара после упаривания:

• Массовая доля = (Масса сахара / Новая масса раствора) × 100% = (30 г / 100 г) × 100% = 30%

Таким образом, массовая доля сахара в растворе стала 30%.