В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду : 1) Be B C N 2) RB K...

Давайте разберемся, какой из предложенных рядов химических элементов правильно упорядочен в порядке возрастания атомного радиуса.

Атомный радиус — это понятие, описывающее размер атома. Он обычно увеличивается сверху вниз по группе в периодической таблице и уменьшается слева направо по периоду. Это связано с увеличением числа электронных слоев при переходе вниз по группе и увеличением эффективного заряда ядра при переходе слева направо по периоду.

1) Be, B, C, N: Все эти элементы находятся во втором периоде. По мере продвижения слева направо по этому периоду атомный радиус уменьшается. Поэтому ряд Be, B, C, N расположен наоборот, он в порядке убывания атомного радиуса, а не возрастания.

2) Rb, K, Na, Li: Это элементы первой группы (щелочные металлы). В этой группе атомный радиус увеличивается при движении вниз по таблице. Правильный порядок в этой группе был бы Li, Na, K, Rb, но в данном ряду элементы расположены в обратном порядке.

3) O, S, Se, Te: Эти элементы принадлежат одной группе (группа кислорода или VIA/16 группа). Атомный радиус увеличивается сверху вниз по группе, так что этот ряд правильно упорядочен в порядке возрастания атомного радиуса.

4) Mg, Al, Si, P: Все элементы находятся в третьем периоде. В этом периоде атомный радиус уменьшается слева направо. Ряд Mg, Al, Si, P также расположен в порядке убывания атомного радиуса, а не возрастания.

Таким образом, правильный ответ - третий ряд: O, S, Se, Te, где элементы расположены в порядке возрастания атомного радиуса.

Атомный радиус элементов увеличивается вдоль периода и уменьшается вдоль группы в периодической таблице.

Следовательно, в порядке возрастания атомного радиуса элементы будут расположены следующим образом: 2) RB K Na L.

Это связано с тем, что элементы в данном ряду находятся в одной группе (1-я группа периодической таблицы), и атомный радиус увеличивается внизу группы.

1) Be B C N