В ряду химических элементов Li —> Be —> В —> С метал­лические свойства 1) ослабевают 3) не...

В ряду химических элементов Li (литий) —> Be (бериллий) —> B (бор) —> C (углерод) металлические свойства ослабевают. Давайте разберем, почему это так.

1. Литий (Li):

   • Литий является щелочным металлом и обладает ярко выраженными металлическими свойствами. Это мягкий металл, который хорошо проводит электричество и тепло. Он находится в первой группе периодической таблицы и имеет один валентный электрон, который легко теряется, что делает его хорошим восстановителем.

2. Бериллий (Be):

   • Бериллий относится к щелочноземельным металлам и также проявляет металлические свойства, однако они менее выражены, чем у лития. Он тверже и менее реакционноспособен по сравнению с литием и обладает более высокой температурой плавления. Это связано с его меньшим атомным радиусом и более сильными связями в кристаллической решетке.

3. Бор (B):

   • Бор уже не является металлом; это полуметалл (или металллоид). Он обладает некоторыми свойствами металлов, такими как способность проводить ток, но в гораздо меньшей степени. Бор имеет более сложную структуру кристаллической решетки и более высокую энергию ионизации, что делает его менее склонным к потерям электронов.

4. Углерод (C):

   • Углерод является неметаллом. Он не проводит электричество в алмазной форме и обладает высокой энергией ионизации, что делает его крайне неохотным к потерям электронов. Углерод может образовывать ковалентные связи и имеет совершенно иной набор химических свойств по сравнению с металлами.

Таким образом, в ряду Li —> Be —> B —> C наблюдается ослабление металлических свойств. Это связано с увеличением энергии ионизации, уменьшением атомного радиуса и изменением типа связей от металлических к ковалентным. Поэтому правильный ответ на вопрос — металлические свойства ослабевают (вариант 1).

В ряду химических элементов Li -> Be -> В -> С металлические свойства ослабевают. Это связано с тем, что по мере движения по данному ряду увеличивается количество электронов на последнем энергетическом уровне, что приводит к увеличению сил притяжения между ядром и электронами. Это делает атомы элементов в этом ряду менее склонными к отдаче электронов и, следовательно, менее металлическими.