В реакцие с раствором серной кислоты вступают: медь оксид меди 2 гидроксид натрия магний хлорид бария...

В реакции с раствором серной кислоты вступают следующие вещества:

1. Медь (Cu) - образуется сульфат меди (CuSO4) и выделяется сероводород (H2S).
2. Оксид меди 2 (CuO) - образуется сульфат меди (CuSO4) и вода (H2O).
3. Гидроксид натрия (NaOH) - образуется сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O).
4. Магний (Mg) - образуется сульфат магния (MgSO4) и выделяется водород (H2).
5. Хлорид бария (BaCl2) - образуется сульфат бария (BaSO4) и хлороводородная кислота (HCl).
6. Оксид серы 4 (SO3) - образуется серная кислота (H2SO4).

Таким образом, при реакции с раствором серной кислоты образуются сульфаты металлов и кислоты, а также, в зависимости от реагентов, могут выделяться газы, вода и другие продукты.

Взаимодействие различных веществ с раствором серной кислоты (H₂SO₄) приводит к разным реакциям, которые можно рассмотреть по отдельности:

1. Медь (Cu): Медь не вступает в реакцию с разбавленной серной кислотой при обычных условиях, так как она находится ниже водорода в ряду активности металлов и не вытесняет его из кислот. Тем не менее, при нагревании с концентрированной серной кислотой медь реагирует, образуя сульфат меди и выделяя диоксид серы (SO₂): [ Cu + 2H_2SO_4 (конц.) \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O ]

2. Оксид меди(II) (CuO): Оксид меди(II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат меди(II) и воду. Это типичная реакция нейтрализации оксида металла кислотой: [ CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O ]

3. Гидроксид натрия (NaOH): Гидроксид натрия, будучи сильным основанием, реагирует с серной кислотой в реакции нейтрализации, образуя сульфат натрия и воду: [ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O ]

4. Магний (Mg): Магний активно реагирует с разбавленной серной кислотой, вытесняя водород и образуя сульфат магния: [ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 ]

5. Хлорид бария (BaCl₂): Прямой реакции между хлоридом бария и серной кислотой не происходит, однако если серная кислота будет достаточно концентрированной, она может образовать нерастворимый сульфат бария: [ BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl ] При этом образуется белый осадок сульфата бария (BaSO₄), который не растворяется в воде.

6. Оксид серы(IV) (SO₂): Диоксид серы, растворяясь в воде, образует слабую сернистую кислоту (H₂SO₃). При взаимодействии диоксида серы с серной кислотой может образовываться дисернистая кислота (H₂S₂O₅): [ SO_2 + H_2SO_4 \rightarrow H_2S_2O_5 ]

Таким образом, рассмотренные вещества демонстрируют различные виды химических реакций с серной кислотой, включая нейтрализацию, вытеснение водорода и образование осадков.

В реакции с раствором серной кислоты вступают медь, оксид меди 2, гидроксид натрия, магний и оксид серы 4.