Для того чтобы рассчитать массу цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой, нужно сначала написать уравнение реакции и понять стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.
Реакция цинка с соляной кислотой выглядит следующим образом:
[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 ]
Видим, что один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль хлорида цинка и один моль водорода.
Теперь найдем молекулярную массу хлорида цинка (( \text{ZnCl}_2 )):
- (\text{М}_\text{Zn} = 65.38 \text{ г/моль})
- (\text{М}_\text{Cl} = 35.45 \text{ г/моль})
Следовательно, молекулярная масса хлорида цинка:
[ \text{М}_{\text{ZnCl}_2} = 65.38 + 2 \times 35.45 = 136.28 \text{ г/моль} ]
Теперь определим количество вещества хлорида цинка, которое образовалось:
[ n(\text{ZnCl}_2) = \frac{m(\text{ZnCl}_2)}{M(\text{ZnCl}_2)} ]
[ n(\text{ZnCl}_2) = \frac{68 \text{ г}}{136.28 \text{ г/моль}} \approx 0.499 \text{ моль} ]
Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка образует 1 моль хлорида цинка. Значит, количество вещества цинка, которое вступило в реакцию, тоже равно 0.499 моль.
Теперь найдем массу цинка:
[ m(\text{Zn}) = n(\text{Zn}) \times M(\text{Zn}) ]
[ m(\text{Zn}) = 0.499 \text{ моль} \times 65.38 \text{ г/моль} \approx 32.62 \text{ г} ]
Таким образом, масса цинка, вступившего в реакцию, составляет примерно 32.62 грамма.