В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось...

Для решения задачи нужно использовать термохимическое уравнение реакции и соотношение между количеством теплоты и количеством вещества.

Дано термохимическое уравнение:

[ 2\text{H}_2(г) + \text{O}_2(г) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}(г) + 484 \text{ кДж} ]

Это уравнение говорит о том, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты. Нам известно, что в результате реакции выделилось 1479 кДж теплоты. Нужно найти массу образовавшейся воды.

1. Найдем, сколько моль воды образовалось при выделении 1479 кДж:

   [ \frac{1479 \text{ кДж}}{484 \text{ кДж}} = \frac{x \text{ моль H}_2\text{O}}{2 \text{ моль H}_2\text{O}} ]

   Решив уравнение, получим:

   [ x = 2 \times \frac{1479}{484} \approx 6.111 \text{ моль} ]

2. Теперь найдем массу воды. Молярная масса воды ((\text{H}_2\text{O})) равна 18 г/моль. Используем это значение для расчета массы:

   [ \text{Масса H}_2\text{O} = 6.111 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} \approx 110 \text{ г} ]

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет приблизительно 110 граммов.

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение теплового баланса:

Q = m c ΔT,

где: Q - количество выделенной теплоты (1479 кДж), m - масса образовавшейся воды, c - удельная теплоемкость воды (4,18 Дж/(г*°C)), ΔT - изменение температуры.

Так как в данной реакции выделено 484 кДж на образование 2 моль воды, тогда на образование 1 моля воды выделяется 242 кДж теплоты.

Таким образом, чтобы найти массу образовавшейся воды, нужно разделить количество выделенной теплоты на количество теплоты, выделенной на образование 1 моля воды:

1479 кДж / 242 кДж/моль = 6,12 моль.

Так как молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, то:

m = 6,12 моль * 18 г/моль = 110,16 г.

Ответ: масса образовавшейся при реакции воды равна 110,16 г.