Для анализа влияния различных факторов на смещение химического равновесия в рассматриваемой системе СО2(г) + С(тв) = 2СО(г) -Q, важно учитывать принцип Ле Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, которое стремится компенсировать это воздействие.
1) Повышение температуры. Учитывая, что реакция экзотермическая (обозначено "-Q"), повышение температуры должно смещать равновесие в сторону поглощения теплоты, т.е. влево, в сторону образования СО2 и С. Таким образом, повышение температуры не сместит равновесие вправо.
2) Использование катализатора. Катализаторы ускоряют достижение равновесия, но не влияют на положение равновесия. Они ускоряют как прямую, так и обратную реакцию одинаково. Так что использование катализатора не сместит равновесие ни в какую сторону.
3) Увеличение давления. Поскольку с левой стороны уравнения один моль газа (СО2), а с правой — два моля (2СО), увеличение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону меньшего числа молей газа, то есть влево. Следовательно, увеличение давления также не сместит равновесие вправо.
4) Уменьшение концентрации исходных веществ. В данном случае, если уменьшить концентрацию СО2, равновесие должно сместиться в сторону его образования для компенсации этого изменения, то есть вправо. Это приведет к увеличению образования продукта реакции CO.
Таким образом, смещение химического равновесия вправо в данной системе произойдет при уменьшении концентрации исходных веществ (пункт 4).