В системе СО2(г)+С(тв) = 2СО(г) -Q смещение химического равновесия ВПРАВО произойдет при 1) повышении температуры 2) использовании катализатора 3) увеличении давления 4)уменьшении концентрации исходных веществ
В системе СО2(г)+С(тв) = 2СО(г) -Q смещение химического равновесия ВПРАВО произойдет при 1) повышении температуры 2) использовании катализатора 3) увеличении давления 4)уменьшении концентрации исходных веществ
Для анализа влияния различных факторов на смещение химического равновесия в рассматриваемой системе СО2(г) + С(тв) = 2СО(г) -Q, важно учитывать принцип Ле Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, которое стремится компенсировать это воздействие.
1) Повышение температуры. Учитывая, что реакция экзотермическая (обозначено "-Q"), повышение температуры должно смещать равновесие в сторону поглощения теплоты, т.е. влево, в сторону образования СО2 и С. Таким образом, повышение температуры не сместит равновесие вправо.
2) Использование катализатора. Катализаторы ускоряют достижение равновесия, но не влияют на положение равновесия. Они ускоряют как прямую, так и обратную реакцию одинаково. Так что использование катализатора не сместит равновесие ни в какую сторону.
3) Увеличение давления. Поскольку с левой стороны уравнения один моль газа (СО2), а с правой — два моля (2СО), увеличение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону меньшего числа молей газа, то есть влево. Следовательно, увеличение давления также не сместит равновесие вправо.
4) Уменьшение концентрации исходных веществ. В данном случае, если уменьшить концентрацию СО2, равновесие должно сместиться в сторону его образования для компенсации этого изменения, то есть вправо. Это приведет к увеличению образования продукта реакции CO.
Таким образом, смещение химического равновесия вправо в данной системе произойдет при уменьшении концентрации исходных веществ (пункт 4).
В данной системе реакции наблюдается обратимая реакция, и смещение равновесия вправо означает, что образование продукта (CO) будет преобладать над исходными веществами (CO2 и C).
1) Повышение температуры обычно приводит к смещению равновесия в обратном направлении, поскольку реакция с поглощением тепла (эндотермическая) будет смещаться в направлении увеличения температуры, чтобы компенсировать этот эффект. Таким образом, повышение температуры вызовет смещение равновесия влево, уменьшая образование CO.
2) Использование катализатора обычно не оказывает влияния на смещение равновесия, так как катализатор ускоряет скорость обеих прямой и обратной реакций.
3) Увеличение давления обычно приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов, поэтому в данной реакции увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, увеличивая образование CO.
4) Уменьшение концентрации исходных веществ также приведет к смещению равновесия вправо, так как уменьшение концентрации CO2 и C приведет к увеличению скорости образования CO.
Таким образом, смещение равновесия вправо в данной реакции произойдет при увеличении давления и уменьшении концентрации исходных веществ.
