В трех пронумерованных пробирках находятся кристаллические вещества :нитрат натрия,сульфат натрия и...

Для распознавания кристаллических веществ в трёх пронумерованных пробирках (нитрат натрия NaNO₃, сульфат натрия Na₂SO₄ и нитрат аммония NH₄NO₃) можно использовать химические реакции, которые позволят выявить характерные свойства каждого из этих веществ.

1. Определение нитрата аммония (NH₄NO₃):

   • Нитрат аммония при нагревании разлагается с выделением оксидов азота и воды: [ \text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + 2\text{H}_2\text{O} ]
   • Для более точного определения можно добавить гидроксид натрия (NaOH) к раствору нитрата аммония. Образуется аммиак, который можно обнаружить по характерному запаху или с помощью влажной красной лакмусовой бумаги, которая посинеет: [ \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

2. Определение сульфата натрия (Na₂SO₄):

   • Растворим в воде и образует сульфат-ион (SO₄²⁻). Для его обнаружения добавляют раствор соли бария, например, BaCl₂. При добавлении BaCl₂ образуется белый осадок сульфата бария (BaSO₄), который не растворяется в кислотах: [ \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{BaSO}_4 \downarrow ]

3. Определение нитрата натрия (NaNO₃):

   • Нитрат натрия можно распознать по отсутствию реакции на аммиак и сульфат-ион. Для подтверждения можно использовать реакцию с медью и концентрированной серной кислотой, чтобы получить выделение бурого газа (NO₂): [ 2\text{NaNO}_3 + 4\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Cu} \rightarrow 2\text{NaHSO}_4 + \text{CuSO}_4 + 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Резюме:

1. Нагреть вещества и/или добавить NaOH для выделения аммиака (распознаём NH₄NO₃).
2. Добавить раствор BaCl₂ и наблюдать за образованием белого осадка (распознаём Na₂SO₄).
3. Отсутствие реакции на аммиак и сульфат-ион, а также подтверждение бурым газом при реакции с медью и конц. H₂SO₄ (распознаём NaNO₃).

1. Нитрат натрия: добавить каплю азотнокислого серебра (AgNO3), образуется белый осадок азотнокислого серебра (AgNO3)N.
2. Сульфат натрия: добавить каплю хлорида бария (BaCl2), образуется белый осадок бария (BaSO4).
3. Нитрат аммония: добавить каплю гидроксида натрия (NaOH), образуется аммиачный запах.

Для распознавания кристаллических веществ нитрата натрия, сульфата натрия и нитрата аммония можно использовать химические реакции.

1. Реакция с хлоридом бария (BaCl2):
   • Нитрат натрия (NaNO3) образует осадок бария нитрата (Ba(NO3)2) и хлорид натрия (NaCl): 2NaNO3 + BaCl2 -> Ba(NO3)2 + 2NaCl

• Сульфат натрия (Na2SO4) не образует осадка с хлоридом бария, так как сульфаты мало растворимы в воде.

• Нитрат аммония (NH4NO3) образует осадок бария нитрата (Ba(NO3)2) и хлорид аммония (NH4Cl): Ba(NO3)2 + 2NH4Cl -> 2NaNO3 + BaCl2

1. Реакция с гидроксидом натрия (NaOH):
   • Нитрат натрия (NaNO3) и нитрат аммония (NH4NO3) образуют гидроксид бария (Ba(OH)2) и натриевый (NaNO3) или аммониевый (NH4OH) нитрат: Ba(NO3)2 + 2NaOH -> Ba(OH)2 + 2NaNO3 Ba(NO3)2 + 2NH4OH -> Ba(OH)2 + 2NH4NO3

• Сульфат натрия (Na2SO4) не реагирует с гидроксидом натрия.

Проведя данные химические реакции, можно определить, с какими именно кристаллическими веществами имеем дело в пробирках.