В водном растворе диссоциируют ступенчато 1) фосфат натрия 2) ортофосфорная кислота 3) гидросульфат...

В водных растворах различные вещества могут диссоциировать ступенчато, особенно это касается полипротонных кислот и их солей. Рассмотрим каждый из перечисленных примеров:

1) Фосфат натрия (Na3PO4):

• Фосфат натрия является солью ортофосфорной кислоты и диссоциирует в воде ступенчато:
  1. Na3PO4 → 3Na⁺ + PO4³⁻
• PO4³⁻ ионы могут дальше взаимодействовать с водой, но в контексте диссоциации фосфат натрия в основном рассматривается как соль с полной диссоциацией на ионы в водном растворе.

2) Ортофосфорная кислота (H3PO4):

• Это трипротонная кислота, которая диссоциирует ступенчато:
  1. H3PO4 ⇌ H⁺ + H2PO4⁻
  2. H2PO4⁻ ⇌ H⁺ + HPO4²⁻
  3. HPO4²⁻ ⇌ H⁺ + PO4³⁻
• Каждая последующая ступень диссоциации происходит с меньшей степенью, так как кислотность уменьшается.

3) Гидросульфат калия (KHSO4):

• Гидросульфат калия является кислой солью серной кислоты и диссоциирует следующим образом:
  1. KHSO4 → K⁺ + HSO4⁻
• Ион HSO4⁻ может далее диссоциировать:
  1. HSO4⁻ ⇌ H⁺ + SO4²⁻
• Первая ступень диссоциации практически полная, в то время как вторая является слабой.

4) Хлороводородная кислота (HCl):

• Это сильная одноосновная кислота, которая диссоциирует полностью в воде:
  1. HCl → H⁺ + Cl⁻
• Здесь нет ступенчатой диссоциации, так как HCl сразу распадается на ионы.

5) Серная кислота (H2SO4):

• Двухпротонная кислота, диссоциирует в два этапа:
  1. H2SO4 → H⁺ + HSO4⁻
  2. HSO4⁻ ⇌ H⁺ + SO4²⁻
• Первая ступень диссоциации практически полная, тогда как вторая является слабой.

6) Гидроксид калия (KOH):

• Это сильное основание, диссоциирует в одной ступени:
  1. KOH → K⁺ + OH⁻
• Подобно HCl, KOH полностью диссоциирует в водном растворе.

Таким образом, ступенчатая диссоциация характерна в основном для многоосновных кислот, таких как ортофосфорная и серная кислоты, а также для их кислых солей, таких как гидросульфат калия.

Ортофосфорная кислота диссоциирует ступенчато в водном растворе. Ортофосфорная кислота (H3PO4) является трёхосновной кислотой, поэтому процесс её диссоциации можно представить следующим образом:

H3PO4 ↔ H+ + H2PO4- ↔ H+ + HPO4^2- ↔ H+ + PO4^3-

Таким образом, ортофосфорная кислота диссоциирует на три ступени, образуя три иона водорода (H+), которые соответствуют трем последовательным отщеплениям протона.

2) ортофосфорная кислота