Вариант 1 Процесс распада электролита на ионы называют: А) ассоциацией Б) гидратацией В) диссоциацией...

Часть А

1. Процесс распада электролита на ионы называют: В) диссоциацией. Диссоциация — это процесс распада молекул электролита на ионы при растворении в воде или в других полярных растворителях.

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе: Г) поваренной соли. Поваренная соль (NaCl) в растворе диссоциирует на ионы Na+ и Cl-, которые проводят электрический ток, в отличие от сахара, этилового спирта и кислорода.

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: Б) кислота. Кислоты при диссоциации образуют катионы H+ и анионы кислотных остатков.

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации: В) гидроксида кальция. Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) диссоциирует на катионы кальция (Ca²⁺) и гидроксид-анионы (OH⁻).

5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует: Б) в виде ионов. Степень диссоциации α = 1 означает, что вещество полностью диссоциировано на ионы.

6. Сильным электролитом является: А) NaOH. NaOH (гидроксид натрия) полностью диссоциирует в воде, являясь сильным электролитом.

7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются: Г) H+ и PO4 3-. На третьей ступени диссоциации H₃PO₄ образуются ионы H+ и PO₄³⁻.

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов: В) Sn2+ и OH-. Взаимодействие этих ионов приводит к образованию осадка гидроксида олова (Sn(OH)₂).

9. Пять ионов образуются при диссоциации: Г) Al2(SO4)3. При диссоциации этого соединения образуются 2 иона Al³⁺ и 3 иона SO₄²⁻, всего 5 ионов.

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: Б) H2SO4 и BaCl2. В результате реакции образуется нерастворимый осадок BaSO₄.

11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между: Б) HBr и NaOH. Взаимодействие кислоты и щелочи приводит к образованию воды и соли.

12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: В) синим. Раствор карбоната натрия (Na₂CO₃) имеет щелочную среду, что приводит к синему окрашиванию лакмуса.

13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении: Г) HCl. В соляной кислоте (HCl) хлор имеет степень окисления +1.

14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является: Г) сера. Сера в составе H₂SO₄ принимает электроны, понижая свою степень окисления.

Часть Б

1. Уравнение реакции между гидроксидом бария и сульфатом натрия:

Молекулярное уравнение: [ Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaOH ]

Полное ионное уравнение: [ Ba^{2+} + 2OH^{-} + 2Na^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^{+} + 2OH^{-} ]

Сокращенное ионное уравнение: [ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow ]

1. Среда в растворе нитрата калия:

Раствор нитрата калия (KNO₃) нейтрален, так как KNO₃ — это соль сильной кислоты (HNO₃) и сильного основания (KOH). При диссоциации нитрата калия в воде образуются ионы K⁺ и NO₃⁻, которые не изменяют pH раствора.

1. Уравнение реакции PH₃ + O₂ → P₂O₅ + H₂O методом электронного баланса:

Полное уравнение: [ 4PH_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 6H_2O ]

Электронный баланс: Окисление фосфина (PH₃): [ PH_3 \rightarrow P_2O_5 ] Балансируем фосфор и кислород: [ 4PH_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 6H_2O ]

Окислитель: O₂ Восстановитель: PH₃

1. Формула соли:

Если при взаимодействии раствора соли с щелочью выпадает синий осадок, это указывает на присутствие меди (Cu²⁺). Белый осадок при взаимодействии с нитратом серебра указывает на присутствие хлорида (Cl⁻).

Следовательно, формула соли: CuCl₂.

При взаимодействии с щелочью (например, NaOH): [ CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl ]

При взаимодействии с нитратом серебра (AgNO₃): [ CuCl_2 + 2AgNO₃ \rightarrow 2AgCl \downarrow + Cu(NO₃)_2 ]

1. Процесс распада электролита на ионы называют диссоциацией.

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе поваренной соли.

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, это кислота.

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации гидроксида кальция.

5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует в виде ионов.

6. Сильным электролитом является NaOH.

7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются 3H+ и PO4 3-.

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов Al3+ и Cl-.

9. Пять ионов образуются при диссоциации Al2(SO4)3.

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами K2SO4 и NaOH.

11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между HCl и Cu(OH)2.

12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится синим.

13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении ClO3.

14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является кислород.

Б.

1. Уравнение реакции между гидроксидом бария и сульфатом натрия:

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH

Среда в растворе нитрата калия – щелочная, так как при реакции с водой образуется щелочь.

1. Уравнение реакции PH3 + O2 → P2O5 + H2O:

2PH3 + 5O2 → P2O5 + 3H2O

Окислитель – кислород, восстановитель – фосфин (PH3).

1. Формула соли: Cu(OH)2.

1. Вариант 1:

2. Вариант 1: С) диссоциацией

3. Вариант 1: Г) поваренной соли
4. Вариант 1: Б) кислота
5. Вариант 1: В) гидроксида кальция
6. Вариант 1: Б) в виде ионов
7. Вариант 1: А) NaOH
8. Вариант 1: В) 3H+ и PO4 3-
9. Вариант 1: Б) Al3+ и Cl-
10. Вариант 1: Б) H2SO4
11. Вариант 1: А) NaCl и Zn(NO3)2
12. Вариант 1: Г) NH3 и H2O
13. Вариант 1: Г) бесцветным
14. Вариант 1: Б) ClO3
15. Вариант 1: Б) кислород

Часть Б:

1. Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH Среда - щелочная, так как в растворе образуется NaOH.
2. PH3 + O2 → P2O5 + H2O Окислитель - кислород, восстановитель - фосфор
3. Формула соли: CuCO3